Spisu treści:
- Kluczowa różnica - glikol etylenowy a glikol dietylenowy
- Co to jest glikol etylenowy?
- Co to jest glikol dietylenowy?
- Jakie są podobieństwa między glikolem etylenowym a glikolem dietylenowym?
- Jaka jest różnica między glikolem etylenowym a glikolem dietylenowym?
- Podsumowanie - Glikol etylenowy a glikol dietylenowy
Wideo: Różnica Między Glikolem Etylenowym A Glikolem Dietylenowym
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41
Kluczowa różnica - glikol etylenowy a glikol dietylenowy
Kluczowa różnica między glikolem etylenowym a glikolem dietylenowym polega na tym, że cząsteczka glikolu etylenowego jest pojedynczą cząsteczką, podczas gdy cząsteczka glikolu dietylenowego jest tworzona przez połączenie dwóch cząsteczek glikolu etylenowego poprzez wiązanie eterowe.
Glikol etylenowy i glikol dietylenowy to związki organiczne mające zastosowanie w produkcji płynów chłodniczych do silników. Mają ściśle powiązane struktury; glikol dietylenowy jest połączeniem cząsteczek glikolu etylenowego.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest glikol etylenowy
3. Co to jest glikol dietylenowy
4. Podobieństwa między glikolem etylenowym a glikolem dietylenowym
5. Porównanie obok siebie - glikol etylenowy i glikol dietylenowy w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest glikol etylenowy?
Glikol etylenowy stanowi alkohol mający chemiczny formulaC 2 H 6 O 2. Nazwa IUPAC tego związku to etano-1,2-diol. W temperaturze i ciśnieniu pokojowym jest to bezbarwna, bezwonna ciecz o słodkim smaku i lepkości. Ta ciecz jest umiarkowanie toksyczna. Masa molowa glikolu etylenowego wynosi 62 g / mol. Temperatura topnienia tej cieczy wynosiła -12,9 ° C, a temperatura wrzenia 197,3 ° C. Glikol etylenowy jest mieszalny z wodą, ponieważ zawiera grupy -OH, które są zdolne do tworzenia wiązań wodorowych.
Rysunek 01: Struktura chemiczna glikolu etylenowego
Istnieją dwa sposoby wytwarzania glikolu etylenowego; produkcja na skalę przemysłową i biologiczna droga produkcji glikolu etylenowego. W produkcji na skalę przemysłową glikol etylenowy jest wytwarzany z etylenu. Etylen przekształca się w tlenek etylenu, który następnie przekształca się w glikol etylenowy w reakcji pomiędzy tlenkiem etylenu i wodą. Ta reakcja jest katalizowana przez kwasy lub zasady. Jeżeli reakcję prowadzi się w środowisku o obojętnym pH, wówczas do mieszaniny reakcyjnej należy zapewnić energię cieplną. Biologiczna droga produkcji glikolu etylenowego polega na degradacji polietylenu przez bakterie jelitowe gąsienicy ćmy woskowej.
Co to jest glikol dietylenowy?
Glikol dietylenowy jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C 4 H 10 O 3. W temperaturze pokojowej jest bezbarwną i bezwonną cieczą. Jednak jest higroskopijny i trujący. Ma słodki smak. Glikol dietylenowy jest mieszalny z wodą i alkoholami, ponieważ jest zdolny do tworzenia wiązań wodorowych. Masa molowa tego związku wynosi 106,12 g / mol. Temperatura topnienia glikolu dietylenowego wynosi -10,45 ° C, a temperatura wrzenia 245 ° C.
Rysunek 02: Struktura chemiczna glikolu dietylenowego
Najpowszechniejszą drogą produkcji glikolu dietylenowego jest częściowa hydroliza tlenku etylenu. etylen przekształca się w tlenek etylenu; zatem tlenek etylenu jest półproduktem. Częściowa reakcja hydrolizy daje glikol dietylenowy przez połączenie dwóch cząsteczek glikolu etylenowego poprzez wiązanie eterowe.
Jakie są podobieństwa między glikolem etylenowym a glikolem dietylenowym?
- Zarówno glikol etylenowy, jak i glikol dietylenowy są związkami alkoholowymi.
- Obie są zdolne do tworzenia wiązań wodorowych.
- Obie są bezbarwnymi cieczami w temperaturze pokojowej.
Jaka jest różnica między glikolem etylenowym a glikolem dietylenowym?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Glikol etylenowy a glikol dietylenowy |
|
Glikol etylenowy jest alkoholem o wzorze chemicznym C 2 H 6 O 2. | Glikol dietylenowy jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C 4 H 10 O 3. |
Masa cząsteczkowa | |
Masa molowa glikolu etylenowego wynosi 62 g / mol. | Masa molowa glikolu dietylenowego wynosi 106,12 g / mol. |
Struktura molekularna | |
Glikol etylenowy to indywidualna cząsteczka pochodząca z tlenku etylenu. | Glikol dietylenowy to połączenie dwóch cząsteczek glikolu etylenowego poprzez wiązanie eterowe. |
Ether Bond | |
W glikolu etylenowym nie ma wiązania eterowego. | Wiązanie eterowe łączy dwie cząsteczki glikolu etylenowego. |
Temperatura topnienia i wrzenia Dietylen | |
Temperatura topnienia glikolu etylenowego wynosiła -12,9 ° C, a temperatura wrzenia 197,3 ° C. | Temperatura topnienia glikolu dietylenowego wynosi -10,45 ° C, a temperatura wrzenia 245 ° C. |
Produkcja | |
Najpierw etylen przekształca się w tlenek etylenu, który z kolei przekształca się w glikol etylenowy w reakcji z wodą. | Glikol dietylenowy powstaje w wyniku częściowej hydrolizy tlenku etylenu. |
Podsumowanie - Glikol etylenowy a glikol dietylenowy
Zarówno glikol etylenowy, jak i glikol dietylenowy są wytwarzane z tego samego materiału wyjściowego; etylen. Różnica między glikolem etylenowym a glikolem dietylenowym polega na tym, że cząsteczka glikolu etylenowego jest pojedynczą cząsteczką, podczas gdy cząsteczka glikolu dietylenowego jest tworzona przez połączenie dwóch cząsteczek glikolu etylenowego poprzez wiązanie eterowe.
Zalecane:
Różnica Między Polem Elektromagnetycznym A Potencjalną Różnicą
EMF vs różnica potencjalna (siła elektromotoryczna) są używane do opisania dwóch różnych parametrów między dwoma punktami. Termin „potencjalna różnica” to ge
Różnica Między Różnicą Faz A Różnicą ścieżki
Różnica faz a różnica ścieżek Różnica faz i różnica ścieżek to dwa bardzo ważne pojęcia w optyce. Zjawiska te są widoczne w problemach
Różnica Między Potencjalną Różnicą A Napięciem
Różnica potencjałów a napięcie Różnica potencjałów i napięcie to dwa terminy używane w inżynierii do opisania różnicy potencjału w dwóch punktach
Różnica Między Glikolem Etylenowym A Glikolem Polietylenowym
Kluczowa różnica - glikol etylenowy a glikol polietylenowy Glikol etylenowy i glikol polietylenowy to dwa ważne elementy rodziny glikoli. Klucz d
Różnica Między Kluczową Różnicą Między Minerałami Metalicznymi I Niemetalicznymi
Kluczowa różnica - minerały metaliczne i niemetaliczne Minerał to naturalnie występujący stały i nieorganiczny składnik o określonym wzorze chemicznym