Kluczowa różnica między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi polega na tym, że wiązania jonowe występują między atomami o bardzo różnych elektroujemnościach, podczas gdy wiązania kowalencyjne występują między atomami o podobnych lub bardzo małych różnicach elektroujemności.
Zgodnie z propozycją amerykańskiego chemika GNLewisa zaproponował, że atomy są stabilne, gdy zawierają osiem elektronów w powłoce walencyjnej. Większość atomów ma mniej niż osiem elektronów w swoich powłokach walencyjnych (z wyjątkiem gazów szlachetnych z grupy 18 układu okresowego); dlatego nie są stabilne. Te atomy mają tendencję do reagowania ze sobą, aby stać się stabilnymi. W ten sposób każdy atom może osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego. Wiązania jonowe i kowalencyjne to dwa główne typy wiązań chemicznych, które łączą atomy w związku chemicznym.
