Wideo: Różnica Między Wiązaniami Jonowymi I Kowalencyjnymi
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2024-01-09 22:11
Kluczowa różnica między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi polega na tym, że wiązania jonowe występują między atomami o bardzo różnych elektroujemnościach, podczas gdy wiązania kowalencyjne występują między atomami o podobnych lub bardzo małych różnicach elektroujemności.
Zgodnie z propozycją amerykańskiego chemika GNLewisa zaproponował, że atomy są stabilne, gdy zawierają osiem elektronów w powłoce walencyjnej. Większość atomów ma mniej niż osiem elektronów w swoich powłokach walencyjnych (z wyjątkiem gazów szlachetnych z grupy 18 układu okresowego); dlatego nie są stabilne. Te atomy mają tendencję do reagowania ze sobą, aby stać się stabilnymi. W ten sposób każdy atom może osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego. Wiązania jonowe i kowalencyjne to dwa główne typy wiązań chemicznych, które łączą atomy w związku chemicznym.
Zalecane:
Różnica Między Zlokalizowanymi I Zdelokalizowanymi Wiązaniami Chemicznymi
Kluczowa różnica między zlokalizowanymi i zdelokalizowanymi wiązaniami chemicznymi polega na tym, że zlokalizowane wiązanie chemiczne to specyficzne wiązanie lub samotna para elektronów na określonym
Różnica Między Związkami Jonowymi I Kowalencyjnymi
Kluczowa różnica - związki jonowe a związki kowalencyjne Można zauważyć wiele różnic między związkami jonowymi i kowalencyjnymi na podstawie ich właściwości makroskopowych
Różnica Między Wiązaniami Sigma I Pi
Sigma vs pi Bonds Jak zaproponował amerykański chemik GNLewis, atomy są stabilne, gdy zawierają osiem elektronów w swojej warstwie walencyjnej. Większość t
Różnica Między Polarnymi I Niepolarnymi Wiązaniami Kowalencyjnymi
Wiązania kowalencyjne polarne a niepolarne Zgodnie z propozycją amerykańskiego chemika GNLewisa, atomy są stabilne, gdy zawierają osiem elektronów w powłoce walencyjnej
Różnica Między Wiązaniami Biegunowymi A Cząsteczkami Polarnymi
Wiązania biegunowe a cząsteczki polarne Biegunowość wynika z różnic w elektroujemności. Elektroujemność daje pomiar atomu do attra