Wiązania polarne a cząsteczki polarne
Biegunowość wynika z różnic w elektroujemności. Elektroujemność daje pomiar atomu, który przyciąga elektrony w wiązaniu. Zwykle skala Paulinga jest używana do wskazania wartości elektroujemności. W układzie okresowym istnieje wzór, w jaki sposób zmieniają się wartości elektroujemności. Fluor ma najwyższą elektroujemność, która wynosi 4 według skali Paulinga. Od lewej do prawej przez okres, wartość elektroujemności wzrasta. Dlatego halogeny mają większe wartości elektroujemności w okresie, a pierwiastki z grupy 1 mają stosunkowo niskie wartości elektroujemności. W dalszej grupie wartości elektroujemności maleją. Kiedy dwa z tego samego atomu lub atomów o tej samej elektroujemności utworzą między sobą wiązanie, atomy te pociągają parę elektronów w podobny sposób. W związku z tym,mają tendencję do dzielenia elektronów i ten rodzaj wiązań jest znany jako wiązania kowalencyjne.
Co to są obligacje polarne?
Jednak gdy te dwa atomy są różne, ich elektroujemności są często różne. Ale stopień różnicy może być większy lub mniejszy. Dlatego połączona para elektronów jest przyciągana bardziej przez jeden atom w porównaniu do drugiego atomu, który uczestniczy w tworzeniu wiązania. Spowoduje to nierówny rozkład elektronów między dwoma atomami. Te typy wiązań kowalencyjnych są znane jako wiązania polarne. Z powodu nierównomiernego podziału elektronów jeden atom będzie miał ładunek lekko ujemny, podczas gdy drugi atom będzie miał ładunek lekko dodatni. W tym przypadku mówimy, że atomy uzyskały częściowy ładunek ujemny lub dodatni. Atom o wyższej elektroujemności otrzyma niewielki ładunek ujemny, a atom o niższej elektroujemności - niewielki ładunek dodatni. Polaryzacja oznacza rozdzielenie ładunków. Te cząsteczki mają moment dipolowy. Moment dipolowy mierzy polaryzację wiązania i jest zwykle mierzony w stopniach odchylenia (ma również kierunek).
Co to są cząsteczki polarne?
In a molecule, there can be at least one bond or more than that. Some bonds are polar, and some bonds are non-polar. For a molecule to be polar, all the bonds collectively should produce an uneven charge distribution within the molecule. Further, molecules have different geometries, so the distribution of bonds also determines the polarity of the molecule. For example, hydrogen chloride is a polar molecule with only one bond. Water molecule is a polar molecule with two bonds. And ammonia is another polar molecule. The dipole moment in these molecules is permanent because they have arisen due to the electronegativity differences, but there are other molecules, which can be polar only in certain occasions. A molecule with a permanent dipole can induce a dipole in another non polar molecule and then that will also become temporary polar molecules. Even within a molecule certain changes may cause a temporally dipole moment.
Jaka jest różnica między Wiązaniami Polarnymi a Molekułami Polarnymi?
• Cząsteczki polarne posiadają wiązanie polarne.
• Wiązanie jest polarne, gdy dwa atomy uczestniczące w tworzeniu wiązania mają różne elektroujemności. W cząsteczce polarnej wszystkie wiązania łącznie powinny tworzyć polaryzację.
• Chociaż cząsteczka ma wiązania polarne, nie powoduje to jej polarności. Jeśli cząsteczka jest symetryczna i wszystkie wiązania są podobne, wówczas cząsteczka może stać się niepolarna. Dlatego nie wszystkie cząsteczki z wiązaniami polarnymi są polarne.
