Różnica Między Reakcjami Jednocząsteczkowymi I Dwucząsteczkowymi

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - reakcje jednocząsteczkowe i dwucząsteczkowe

W chemii termin molekularność jest używany do wyrażenia liczby cząsteczek, które łączą się, aby reagować w elementarnej reakcji. Reakcja elementarna to jednoetapowa reakcja, w której produkt końcowy powstaje bezpośrednio po reakcji między reagentami. Oznacza to, że elementarne reakcje to reakcje chemiczne, w których nie ma etapów pośrednich przed utworzeniem produktu końcowego. Do takich elementarnych reakcji należą reakcje jednocząsteczkowe i dwucząsteczkowe. Kluczowa różnica między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi polega na tym, że reakcje jednocząsteczkowe obejmują tylko jedną cząsteczkę jako reagent, podczas gdy reakcje dwucząsteczkowe obejmują dwie cząsteczki jako reagenty.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowe różnice

2. Czym są reakcje jednocząsteczkowe

3. Czym są reakcje dwucząsteczkowe

4. Podobieństwa między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi

5. Porównanie obok siebie - reakcje jednocząsteczkowe i dwucząsteczkowe w formie tabelarycznej

6. Podsumowanie

Czym są reakcje jednocząsteczkowe?

Reakcje jednocząsteczkowe to reakcje elementarne, w których reagentem jest tylko jedna cząsteczka. Tam reakcja jest reakcją przegrupowania. Pojedyncza cząsteczka przegrupowuje się, tworząc więcej różnych cząsteczek jako produktów końcowych. Ale dzieje się to w jednym kroku. Nie ma etapów pośrednich, którym podlega cząsteczka reagenta w tworzeniu produktu końcowego. Daje bezpośrednio produkty końcowe. Równanie reakcji można podać jako

A → P

Tutaj A jest reagentem, a P jest produktem. Zgodnie z pierwszym rządem prawa szybkości, szybkość reakcji można podać jak poniżej.

Stawka = k [reagent]

Oto kilka przykładów reakcji jednocząsteczkowych:

Rysunek 01: Przegrupowanie cyklopropanu w propan.

1. Przekształcenie N ₂ O ₄ w dwie cząsteczki NO ₂
2. Przekształcenie cyklopropanu w propen
3. Konwersja PCl ₅ do PCl ₃ i Cl ₂

Czym są reakcje bimolekularne?

Reakcje dwucząsteczkowe to elementarne reakcje chemiczne, w których biorą udział dwie cząsteczki jako reagenty. Można to opisać jako zderzenie dwóch cząsteczek lub cząstek. Są to typowe reakcje chemiczne zachodzące w chemii organicznej i nieorganicznej. Te dwie cząsteczki mogą być tego samego lub różnych typów. Na przykład, dwie cząsteczki mogą być dwiema cząsteczkami NOCl o tym samym układzie atomów lub mogą być C i O ₂ mające różne kombinacje atomów. Równania reakcji bimolekularnych podano poniżej.

A + A → P

A + B → P

Rysunek 02: Diagram energii dla reakcji dwucząsteczkowej.

Ponieważ istnieją dwa reagenty, reakcje te są wyjaśniane jako reakcje drugiego rzędu. Dlatego te dwucząsteczkowe reakcje są opisane przez prawo szybkości drugiego rzędu;

Stawka = [A] ²

Lub

Stawka = [A] [B]

W którym ogólna kolejność wynosi zawsze 2. Niektóre przykłady reakcji dwucząsteczkowych podano poniżej.

1. Reakcja między CO i NO ₃
2. Reakcja między dwiema cząsteczkami NOCl
3. Reakcja między Cl i CH ₄

Jakie są podobieństwa między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi?

• Zarówno reakcje jednocząsteczkowe, jak i dwucząsteczkowe są reakcjami elementarnymi.
• Zarówno reakcje jednocząsteczkowe, jak i bimolekularne dają produkt w jednym etapie.
• Zarówno reakcje jednocząsteczkowe, jak i dwucząsteczkowe nie mają etapów pośrednich.

Jaka jest różnica między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi?

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Reakcje jednocząsteczkowe a reakcje biomolekularne
Reakcje jednocząsteczkowe to reakcje elementarne, w których reagentem jest tylko jedna cząsteczka.	Reakcje dwucząsteczkowe to elementarne reakcje chemiczne, w których biorą udział dwie cząsteczki jako reagenty.
Reagenty
Reakcje jednocząsteczkowe mają jeden reagent	Reakcje dwucząsteczkowe mają dwa reagenty.
Order of Rate Law
Reakcje jednocząsteczkowe są wyjaśnione za pomocą pierwszego rzędu prawa szybkości.	Reakcje bimolekularne są wyjaśnione za pomocą prawa stopnia drugiego rzędu.
Ogólny porządek
Ogólna kolejność równania szybkości reakcji jednocząsteczkowych jest zawsze równa 1.	Ogólna kolejność równania szybkości reakcji dwucząsteczkowych jest zawsze równa 2.

Podsumowanie - Reakcje jednocząsteczkowe vs dwucząsteczkowe

Reakcje jednocząsteczkowe i dwucząsteczkowe są reakcjami elementarnymi. Te reakcje dają produkt w jednym etapie. Te reakcje można również wyrazić za pomocą praw szybkości. Różnica między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi polega na tym, że reakcje jednocząsteczkowe obejmują tylko jeden reagent, podczas gdy reakcje dwucząsteczkowe obejmują dwie cząsteczki jako reagenty.

Pobierz plik PDF przedstawiający reakcje unimolekularne vs bimolekularne

Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać jej w trybie offline, zgodnie z notą cytatową. Pobierz wersję PDF tutaj: Różnica między reakcjami unimolekularnymi i bimolekularnymi