Azotan amonu a mocznik
Związki zawierające azot są powszechnie stosowane jako nawozy, ponieważ azot jest jednym z bardzo istotnych elementów dla wzrostu i rozwoju roślin. Azotan amonu i mocznik to takie ciała stałe zawierające azot.
Azotan amonowy
Azotan amonu ma wzór chemiczny NH 4 NO 3. To jest azotan amoniaku i ma następującą strukturę.
W temperaturze pokojowej i przy standardowym ciśnieniu azotan amonu występuje w postaci bezwonnej, białej krystalicznej substancji stałej. Jest to kwaśna sól o pH około 5,4. Jego masa molowa wynosi 80,052 g / mol. Temperatura topnienia azotanu amonu wynosi około 170 ° C i rozkłada się po ogrzaniu do temperatury około 210 OC. Saletra amonowa jest używana głównie do celów rolniczych. Jest bogaty w azot, dlatego jest używany jako nawóz do dostarczania azotu roślinom. Ponieważ jego bezpośredni kontakt z substancją chemiczną nie jest niebezpieczny, a jego toksyczność jest mniejsza, korzystne jest stosowanie go jako nawozu. Ponadto ogrzewanie lub zapłon powoduje eksplozję azotanu amonu. Dlatego jest stosowany jako utleniacz w materiałach wybuchowych. Ze względu na ten wybuchowy charakter podczas przechowywania saletry amonowej należy zachować szczególną ostrożność. Saletra amonowa jest stabilna, ale gdy znajduje się w stanie stopionym, ryzyko wybuchu jest większe. Ryzyko wzrasta, jeśli dojdzie do kontaktu z utleniającymi się materiałami, takimi jak olej, olej napędowy, papier, szmata lub słoma. Produkcja azotanu amonu to prosta reakcja chemiczna. W reakcji kwasu azotowego z ciekłym amoniakiem powstaje azotan amonu w postaci roztworu. W przemyśle do produkcji używa się stężonego kwasu azotowego i amoniaku. Ponieważ jest to wysoce egzotermiczna i gwałtowna reakcja, trudno jest ją wytworzyć na dużą skalę. Będąc solą, azotan amonu jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Dlatego, gdy jest stosowany jako nawóz, można go zmyć i gromadzić w zbiornikach wodnych. Może to być śmiertelne zagrożenie dla organizmów wodnych.
Mocznik
Mocznik ma wzór cząsteczkowy CO (NH 2) 2 i następującą strukturę.
Jest to karbamid z grupą funkcyjną C = O. Dwa NH 2grupy są związane z węglem karbonylowym z dwóch stron. Mocznik jest naturalnie wytwarzany u ssaków w procesie metabolizmu azotu. Jest to znane jako cykl mocznikowy, a utlenianie amoniaku lub aminokwasów powoduje wytwarzanie mocznika w naszych ciałach. Większość mocznika jest wydalana przez nerki z moczem, a część z potem. Wysoka rozpuszczalność mocznika w wodzie jest pomocna przy wydalaniu go z organizmu. Mocznik jest bezbarwną, bezwonną substancją stałą i jest nietoksyczny. Poza tym, że jest produktem metabolicznym, jego głównym zastosowaniem jest produkcja nawozu. Mocznik jest jednym z najpowszechniejszych nawozów uwalniających azot i ma wysoką zawartość azotu w porównaniu do innych stałych nawozów azotowych. W glebie mocznik przekształca się w amoniak i dwutlenek węgla. Ten amoniak może zostać przekształcony w azotyn przez bakterie glebowe. Ponadto mocznik jest używany do produkcji materiałów wybuchowych, takich jak azotan mocznika. Jest również używany jako surowiec do produkcji chemikaliów, takich jak tworzywa sztuczne i kleje.
Jaka jest różnica między azotanem amonu a mocznikiem?
• Wzór cząsteczkowy azotanu amonu to NH 4 NO 3. Wzór cząsteczkowy mocznika to CO (NH 2) 2.
• Saletra amonowa jest solą, a mocznik nie. Jest to karbamid (cząsteczka organiczna).
• Po rozpuszczeniu w wodzie azotan amonu tworzy kwaśny roztwór. W przeciwieństwie do tego roztwory mocznika nie są ani kwaśne, ani zasadowe.
