Kluczowa różnica - orbital 1s vs 2s
Atom to najmniejsza jednostka materii. Innymi słowy, cała materia składa się z atomów. Atom składa się z cząstek subatomowych, głównie protonów, elektronów i neutronów. Protony i elektrony tworzą jądro, które znajduje się w środku atomu. Ale elektrony są umieszczone na orbitali (lub poziomach energetycznych), które znajdują się poza jądrem atomu. Należy również zauważyć, że orbitale to hipotetyczne pojęcia, które służą do wyjaśnienia najbardziej prawdopodobnej lokalizacji atomu. Jądro otaczają różne orbitale. Istnieją również orbitale podrzędne, takie jak s, p, d, f itd. Podorbital s ma kształt kulisty, gdy jest uważany za strukturę 3D. Orbital s ma największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu wokół jądra. Podorbital jest ponownie ponumerowany jako 1s, 2s, 3s itd., Zgodnie z poziomami energii. Kluczową różnicą między orbitalami 1s i 2s jest energia każdego orbitalu. Orbital 1s ma niższą energię niż orbital 2s.
SPIS TREŚCI
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Czym jest orbital 1s
3. Czym jest orbital 2s
4. Porównanie obok siebie - orbital 1s vs 2s
5. Podsumowanie
Co to jest orbital 1s?
Orbital 1s to orbital najbliżej jądra. Ma najniższą energię spośród innych orbitali. Jest to również najmniejszy kulisty kształt. Dlatego promień orbity s jest mały. Na orbicie s mogą znajdować się tylko 2 elektrony. Konfigurację elektronów można zapisać jako 1s 1, jeśli na orbicie s jest tylko jeden elektron. Ale jeśli istnieje para elektronów, można ją zapisać jako 1s 2. Następnie dwa elektrony na orbicie s poruszają się w przeciwnych kierunkach z powodu odpychania, które występuje z powodu tych samych ładunków elektrycznych dwóch elektronów. Kiedy istnieje niesparowany elektron, nazywa się go paramagnetycznym. Dzieje się tak, ponieważ może być przyciągany przez magnes. Ale jeśli orbital jest wypełniony, a para elektronów jest obecna, elektrony nie mogą być przyciągane przez magnes; jest to znane jako diamagnetyczne.
Co to jest orbital 2s?
Orbital 2s jest większy niż orbital 1s. W związku z tym jego promień jest większy niż orbital 1s. Jest to następna orbital w szafie względem jądra po 1s orbitalu. Jego energia jest wyższa niż 1s orbitalu, ale jest niższa niż innych orbitali w atomie. Orbital 2s może być również wypełniony tylko jednym lub dwoma elektronami. Ale orbital 2s jest wypełniony elektronami dopiero po zakończeniu orbitalu 1s. Nazywa się to zasadą Aufbau, która wskazuje kolejność wypełniania elektronów w podorbitale.
Rysunek 01: 1s i 2s Orbital
Jaka jest różnica między orbitalem 1s i 2s?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
1s vs 2s Orbital |
|
| Orbital 1s jest orbitalem najbliższym jądra. | Orbital 2s to drugi najbliższy orbital jądra. |
| Poziom energii | |
| Energia orbitalu 1s jest niższa niż energii orbitalu 2s. | 2s ma stosunkowo wyższą energię. |
| Promień orbity | |
| Promień orbity 1s jest mniejszy. | Promień orbity 2s jest stosunkowo duży. |
| Rozmiar orbitalu | |
| Orbital 1s ma najmniejszy kulisty kształt. | Orbital 2s jest większy niż orbital 1s. |
| Wypełnianie elektronami | |
| Elektrony są najpierw wypełniane na orbicie 1s. | Orbital 2s jest wypełniany dopiero po skompletowaniu elektronów na orbicie 1s. |
Podsumowanie - orbital 1s vs 2s
Atom to trójwymiarowa struktura zawierająca jądro w środku otoczone przez orbitale o różnych kształtach o różnych poziomach energii. Te orbitale są ponownie podzielone na podorbitale w zależności od niewielkich różnic energii. Na tych poziomach energii znajdują się elektrony, które są główną cząstką subatomową atomu. Podorbitale 1s i 2s są najbliżej jądra. Główną różnicą między orbitalami 1s i 2s jest różnica poziomu ich energii, czyli orbital 2s to wyższy poziom energii niż orbital 1s.
