Siły międzycząsteczkowe a siły wewnątrzcząsteczkowe
Siły międzycząsteczkowe
Siły międzycząsteczkowe to siły między sąsiednimi cząsteczkami, atomami lub innymi cząstkami. Mogą to być siły przyciągające lub odpychające. Atrakcyjne siły międzycząsteczkowe utrzymują substancje razem i dlatego są one ważne przy wytwarzaniu materiału sypkiego. Wszystkie cząsteczki mają między sobą siły międzycząsteczkowe, niektóre z nich są słabe, a inne silne. Istnieją następujące rodzaje sił międzycząsteczkowych.
• Wiązanie wodorowe
• Siły jonowo-dipolowe
• Dipol- dipol
• Dipol indukowany jonami
• Dipol indukowany dipolem
• Londyn / siły dyspersyjne
Gdy wodór zostanie przyłączony do atomu elektroujemnego, takiego jak fluor, tlen lub azot, powstanie wiązanie polarne. Z powodu elektroujemności elektrony w wiązaniu będą bardziej przyciągane do atomu elektroujemnego niż do atomu wodoru. Dlatego atom wodoru otrzyma częściowy ładunek dodatni, podczas gdy atom bardziej elektroujemny otrzyma częściowy ładunek ujemny. Kiedy dwie cząsteczki z tym rozdziałem ładunku znajdują się blisko siebie, pomiędzy wodorem a ujemnie naładowanym atomem wystąpi siła przyciągania. To przyciąganie jest znane jako wiązanie wodorowe. W niektórych cząsteczkach mogą występować rozdzielenia ładunków z powodu różnic elektroujemności. Dlatego te cząsteczki mają dipol. Kiedy jon jest blisko, pomiędzy jonem a przeciwnie naładowanym końcem cząsteczki utworzą się oddziaływania elektrostatyczne,które są znane jako siły dipolowo-jonowe. Czasami, gdy dodatni koniec jednej cząsteczki i ujemny koniec innej cząsteczki są blisko, między dwiema cząsteczkami powstanie oddziaływanie elektrostatyczne. Jest to znane jako oddziaływanie dipol dipol. Istnieje kilka symetrycznych cząsteczek, takich jak H.2, Cl 2, gdzie nie ma separacji ładunku. Jednak w tych cząsteczkach elektrony nieustannie się poruszają. Zatem w cząsteczce może nastąpić natychmiastowa separacja ładunku, jeśli elektron przesunie się w kierunku jednego końca cząsteczki. Koniec z elektronem będzie miał chwilowo ujemny ładunek, podczas gdy drugi koniec będzie miał ładunek dodatni. Te tymczasowe dipole mogą indukować dipol w sąsiedniej cząsteczce, a następnie może wystąpić interakcja między przeciwnymi biegunami. Ten rodzaj interakcji jest znany jako natychmiastowe oddziaływanie dipolowe wywołane przez dipol. Jest to rodzaj sił Van der Waalsa, które są osobno znane jako siły dyspersyjne Londynu.
Siły wewnątrzcząsteczkowe
Są to siły między atomami cząsteczki lub związku. Wiążą ze sobą atomy i utrzymują cząsteczkę bez pękania. Istnieją trzy rodzaje sił wewnątrzcząsteczkowych, takie jak wiązanie kowalencyjne, jonowe i metaliczne.
Kiedy dwa atomy o podobnej lub bardzo małej różnicy elektroujemności reagują razem, tworzą wiązanie kowalencyjne, dzieląc elektrony. Ponadto atomy mogą zyskiwać lub tracić elektrony i tworzyć odpowiednio ujemnie lub dodatnio naładowane cząstki. Te cząstki nazywane są jonami. Między jonami zachodzą oddziaływania elektrostatyczne. Wiązanie jonowe to siła przyciągania między tymi przeciwnie naładowanymi jonami. Metale uwalniają elektrony w swoich zewnętrznych powłokach, które są rozproszone między kationami metali. Dlatego są znane jako morze zdelokalizowanych elektronów. Oddziaływania elektrostatyczne między elektronami i kationami nazywane są wiązaniami metalicznymi.
Jaka jest różnica między siłami międzycząsteczkowymi i wewnątrzmolekularnymi?
• Siły międzycząsteczkowe powstają pomiędzy cząsteczkami, a siły wewnątrzmolekularne w cząsteczce.
• Siły wewnątrzcząsteczkowe są znacznie silniejsze w porównaniu z siłami międzycząsteczkowymi.
• Wiązania kowalencyjne, jonowe i metaliczne to rodzaje sił wewnątrzmolekularnych. Dipol-dipol, dipol indukowany przez dipol, siły dyspersji, wiązania wodorowe to tylko niektóre przykłady sił międzycząsteczkowych.
