Różnica Między Homolityczną I Heterolityczną Energią Dysocjacji Wiązania

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - energia dysocjacji wiązania homolityczna i heterolityczna

Energia dysocjacji wiązania jest miarą siły wiązania chemicznego. Wiązanie można rozdzielić w sposób homolityczny lub heterolityczny. Energię dysocjacji wiązania definiuje się jako standardową zmianę entalpii, gdy wiązanie chemiczne jest rozszczepiane przez homolizę. Energia dysocjacji wiązania homolitycznego to ilość energii potrzebna do dysocjacji wiązania chemicznego poprzez hemolizę, podczas gdy energia dysocjacji wiązania heterolitycznego to ilość energii potrzebna do rozszczepienia wiązania chemicznego poprzez heterolizę. Wartość energii dysocjacji wiązania homolitycznego różni się od wartości energii dysocjacji wiązania heterolitycznego dla tego samego związku. Jest to kluczowa różnica między energią dysocjacji wiązań homolitycznych i heterolitycznych.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowe różnice

2. Czym jest energia dysocjacji wiązań homolitycznych

3. Co to jest energia dysocjacji wiązań heterolitycznych

4. Porównanie obok siebie - energia dysocjacji wiązań homolitycznych i heterolitycznych w formie tabelarycznej

5. Podsumowanie

Co to jest energia dysocjacji wiązania homolitycznego?

Energia dysocjacji wiązania homolitycznego to ilość energii potrzebna do dysocjacji wiązania chemicznego poprzez hemolizę. Hemoliza wiązania chemicznego to symetryczne rozerwanie wiązania, w wyniku którego powstają dwa rodniki, a nie dwa jony. Tutaj elektrony wiązania między atomami są podzielone na dwie połowy i są pobierane przez dwa atomy. Na przykład homolityczne rozerwanie wiązania sigma tworzy dwa rodniki mające po jednym niesparowanym elektronie na każdy rodnik.

Rysunek 1: Homoliza

Energię dysocjacji wiązania definiuje się jako ilość energii potrzebną do rozerwania wiązania chemicznego poprzez hemolizę w standardowych warunkach. Energia dysocjacji wiązania homolitycznego określa, czy wiązanie chemiczne jest mocne czy słabe. Jeśli wartość energii dysocjacji wiązania homolitycznego jest wyższa, oznacza to, że należy dostarczyć dużą ilość energii, aby rozerwać to wiązanie; stąd jest to silna więź.

Co to jest energia dysocjacji wiązań heterolitycznych?

Energia dysocjacji wiązania heterolitycznego to ilość energii potrzebna do rozerwania wiązania chemicznego poprzez heterolizę. Heteroliza to rozerwanie wiązania chemicznego w sposób asymetryczny. Heteroliza tworzy kationy i aniony. Dzieje się tak, ponieważ w heterolizie para elektronów wiązania jest pobierana przez atom elektroujemny (jest przekształcany w anion), podczas gdy drugi atom nie przyjmuje elektronów (tworzy kation).

Rysunek 2: Heteroliza wiązań chemicznych

W porównaniu z homolizą cząsteczki, heteroliza tej samej cząsteczki ma inną wartość niż homoliza. Oznacza to, że energia dysocjacji wiązania homolitycznego związku różni się od energii dysocjacji wiązania heterolitycznego tej samej cząsteczki.

Przykład: Rozważmy rozszczepienie wiązania HH w cząsteczce wodoru.

Homolityczna dysocjacja wiązania: H ₂ → H ● + H ● (energia dysocjacji wiązania wynosi 104 kcal / mol)

Heterolityczna dysocjacja wiązania: H ₂ → H ⁺ + H ^- (energia dysocjacji wiązania wynosi 66 kcal / mol)

Jaka jest różnica między homolityczną a heterolityczną energią dysocjacji wiązania?

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Homolityczna a heterolityczna energia dysocjacji wiązania
Energia dysocjacji wiązania homolitycznego to ilość energii potrzebna do dysocjacji wiązania chemicznego poprzez hemolizę.	Energia dysocjacji wiązania heterolitycznego to ilość energii potrzebna do rozerwania wiązania chemicznego poprzez heterolizę.
Produkt
Energia dysocjacji wiązań homolitycznych jest związana z tworzeniem rodników przez rozerwanie wiązań chemicznych.	Energia dysocjacji wiązań heterolitycznych jest związana z tworzeniem się kationów i anionów w wyniku rozerwania wiązań chemicznych.

Podsumowanie - energia dysocjacji wiązań homolitycznych vs heterolitycznych

Energia dysocjacji wiązania to energia wymagana do rozerwania wiązania chemicznego poprzez homolizę w standardowych warunkach. Istnieją dwa rodzaje rozszczepiania wiązań, takie jak homoliza i heteroliza. Homolityczne rozszczepienie wiązania tworzy rodniki, podczas gdy heterolityczne rozszczepienie wiązania tworzy kationy i aniony. Kluczową różnicą między energią dysocjacji wiązania homolitycznego i heterolitycznego jest to, że wartość energii dysocjacji wiązania homolitycznego jest inna niż energia dysocjacji wiązania heterolitycznego dla tego samego związku.