Kluczowa różnica między sprzężonym kwasem a sprzężoną zasadą polega na tym, że sprzężone kwasy dostarczają protony, podczas gdy sprzężone zasady akceptują protony.
W 1923 r. Dwóch naukowców, Bronsted i Lowry, przedstawili teorię dotyczącą zachowania kwasowo-zasadowego. Zgodnie z teorią Bronsteda-Lowry'ego, donorem protonów jest kwas, a akceptorem protonów jest zasada. Dlatego cząsteczka, która zachowuje się jak kwas, powinna napotkać akceptor protonów. Z drugiej strony, aby cząsteczka zachowywała się jak baza, powinna napotkać donora protonów. Dlatego w przypadku reakcji kwasowo-zasadowej powinny być obecne zarówno donory, jak i akceptory protonów. Jednak woda może działać zarówno jako kwas, jak i zasada. Kiedy woda przyjmuje proton, tworzy jon hydroniowy, a kiedy przekazuje proton, wytwarza jon wodorotlenkowy.
