Alkalia vs Alkaliczne
Zasadniczo do oznaczania zasad stosuje się zasady. Jest używany jako rzeczownik, a zasada jest używana jako przymiotnik. Jednak w tym kontekście są one używane do wskazywania metali z grupy 1 i grupy 2 w układzie okresowym. Jednakże, gdy są używane do wskazywania pierwiastków, zwykle używa się terminów metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych.
Alkalia
Alkalia to termin powszechnie używany dla metali z grupy 1 układu okresowego. Są one również znane jako metale alkaliczne. Chociaż H jest również zaliczany do tej grupy, jest nieco inny. Dlatego też lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frans (Fr) należą do tej grupy. Metale alkaliczne to miękkie, błyszczące, srebrzyste metale. Wszystkie mają tylko jeden elektron w swojej zewnętrznej powłoce i lubią go usuwać i tworzyć kationy +1. Pobudzone najbardziej zewnętrzne elektrony powracają do stanu podstawowego emitując promieniowanie w zakresie widzialnym. Emisja tego elektronu jest łatwa, dlatego metale alkaliczne są bardzo reaktywne. Reaktywność rośnie w dół kolumny. Tworzą związki jonowe z innymi atomami elektroujemnymi. Dokładniej,zasada odnosi się do węglanu lub wodorotlenku metalu alkalicznego. Mają też podstawowe właściwości. Są gorzkie w smaku, śliskie i reagują z kwasami, aby je zneutralizować.
Alkaliczny
„Alkaliczny” ma właściwości alkaliczne. Pierwiastki z grupy 1 i 2, które są również znane jako metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych, są uważane za alkaliczne, gdy rozpuszczają się w wodzie. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek magnezu i węglan wapnia to tylko niektóre przykłady. Arrhenius definiuje zasady jako substancje wytwarzające OH - w roztworach. Powyższe cząsteczki tworzą OH - dlatego po rozpuszczeniu w wodzie działają jak zasady. Roztwory alkaliczne łatwo reagują z kwasami, tworząc cząsteczki wody i soli. Wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmieniają kolor czerwony lakmus na niebieski. Istnieją inne zasady oprócz zasad alkalicznych, takich jak NH 3. Mają też te same podstawowe właściwości.
Alkaliczny może być użyty jako przymiotnik do opisania podstawowych właściwości; również alkaliczne mogą być używane specjalnie do zajęcia się pierwiastkami z grupy 2, które są również znane jako metale ziem alkalicznych. Zawierają beryl (Be), magnez (Mg), wapń (Ca), stront (Sr), bar (Ba) i rad (Ra). Są to elementy miękkie i reaktywne. Pierwiastki te mają zdolność tworzenia +2 kationów; Dlatego wytwarzaj sole jonowe z pierwiastkami elektroujemnymi. Kiedy metale alkaliczne reagują z wodą, tworzą wodorotlenek alkaliczny (beryl nie reaguje z wodą).
Jaka jest różnica między alkaliami a alkalicznymi?
• Termin alkaliczny jest używany do rozpoznawania pierwiastków z grupy 1, litu (Li), sodu (Na), potasu (K), rubidu (Rb), cezu (Cs) i franka (Fr). Termin alkaliczny jest używany do reprezentowania pierwiastków z grupy 2: beryl (Be), magnez (Mg), wapń (Ca), stront (Sr), bar (Ba) i rad (Ra). Metale alkaliczne są bardziej reaktywne niż metale ziem alkalicznych.
• Metale alkaliczne są z natury bardziej miękkie niż alkaliczne.
• Zasady mają jeden elektron w najbardziej zewnętrznej powłoce, a metale ziem alkalicznych mają dwa elektrony.
• Formy alkaliczne tworzą kationy +1, a formy alkaliczne kationy +2.
