Różnica Między Alkalicznymi A Alkalicznymi

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Alkalia vs Alkaliczne

Zasadniczo do oznaczania zasad stosuje się zasady. Jest używany jako rzeczownik, a zasada jest używana jako przymiotnik. Jednak w tym kontekście są one używane do wskazywania metali z grupy 1 i grupy 2 w układzie okresowym. Jednakże, gdy są używane do wskazywania pierwiastków, zwykle używa się terminów metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych.

Alkalia

Alkalia to termin powszechnie używany dla metali z grupy 1 układu okresowego. Są one również znane jako metale alkaliczne. Chociaż H jest również zaliczany do tej grupy, jest nieco inny. Dlatego też lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frans (Fr) należą do tej grupy. Metale alkaliczne to miękkie, błyszczące, srebrzyste metale. Wszystkie mają tylko jeden elektron w swojej zewnętrznej powłoce i lubią go usuwać i tworzyć kationy +1. Pobudzone najbardziej zewnętrzne elektrony powracają do stanu podstawowego emitując promieniowanie w zakresie widzialnym. Emisja tego elektronu jest łatwa, dlatego metale alkaliczne są bardzo reaktywne. Reaktywność rośnie w dół kolumny. Tworzą związki jonowe z innymi atomami elektroujemnymi. Dokładniej,zasada odnosi się do węglanu lub wodorotlenku metalu alkalicznego. Mają też podstawowe właściwości. Są gorzkie w smaku, śliskie i reagują z kwasami, aby je zneutralizować.

Alkaliczny

„Alkaliczny” ma właściwości alkaliczne. Pierwiastki z grupy 1 i 2, które są również znane jako metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych, są uważane za alkaliczne, gdy rozpuszczają się w wodzie. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek magnezu i węglan wapnia to tylko niektóre przykłady. Arrhenius definiuje zasady jako substancje wytwarzające OH ^- w roztworach. Powyższe cząsteczki tworzą OH ^- dlatego po rozpuszczeniu w wodzie działają jak zasady. Roztwory alkaliczne łatwo reagują z kwasami, tworząc cząsteczki wody i soli. Wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmieniają kolor czerwony lakmus na niebieski. Istnieją inne zasady oprócz zasad alkalicznych, takich jak NH ₃. Mają też te same podstawowe właściwości.

Alkaliczny może być użyty jako przymiotnik do opisania podstawowych właściwości; również alkaliczne mogą być używane specjalnie do zajęcia się pierwiastkami z grupy 2, które są również znane jako metale ziem alkalicznych. Zawierają beryl (Be), magnez (Mg), wapń (Ca), stront (Sr), bar (Ba) i rad (Ra). Są to elementy miękkie i reaktywne. Pierwiastki te mają zdolność tworzenia +2 kationów; Dlatego wytwarzaj sole jonowe z pierwiastkami elektroujemnymi. Kiedy metale alkaliczne reagują z wodą, tworzą wodorotlenek alkaliczny (beryl nie reaguje z wodą).

Jaka jest różnica między alkaliami a alkalicznymi?

• Termin alkaliczny jest używany do rozpoznawania pierwiastków z grupy 1, litu (Li), sodu (Na), potasu (K), rubidu (Rb), cezu (Cs) i franka (Fr). Termin alkaliczny jest używany do reprezentowania pierwiastków z grupy 2: beryl (Be), magnez (Mg), wapń (Ca), stront (Sr), bar (Ba) i rad (Ra). Metale alkaliczne są bardziej reaktywne niż metale ziem alkalicznych.

• Metale alkaliczne są z natury bardziej miękkie niż alkaliczne.

• Zasady mają jeden elektron w najbardziej zewnętrznej powłoce, a metale ziem alkalicznych mają dwa elektrony.

• Formy alkaliczne tworzą kationy +1, a formy alkaliczne kationy +2.