Azot vs Fosfor
Azot i fosfor to pierwiastki grupy V układu okresowego. Mając te same elektrony powłoki walencyjnej, mają pewne podobne właściwości, szczególnie podczas wytwarzania związków. Oba mają konfigurację elektronową powłoki walencyjnej ns 2 np 3.
Azot
Azot jest czwartym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w naszym organizmie. Znajduje się w grupie 15 układu okresowego o liczbie atomowej 7. Azot jest niemetalem, a jego konfiguracja elektronowa to 1s 2 2s 2 2p 3. Orbital p jest wypełniony do połowy, dzięki czemu azot może przyjąć jeszcze trzy elektrony w celu uzyskania stabilnej konfiguracji gazu szlachetnego. Dlatego azot jest trójwartościowy. Dwa atomy azotu mogą tworzyć między sobą potrójne wiązanie, z których każdy ma po trzy elektrony. Ta dwuatomowa cząsteczka znajduje się w fazie gazowej w temperaturze pokojowej i tworzy bezbarwny, bezwonny, pozbawiony smaku, obojętny gaz. Azot jest gazem niepalnym, dlatego nie sprzyja spalaniu. Jest to najwyższa zawartość gazu w atmosferze ziemskiej (około 78%). Oczywiście istnieją dwa izotopy azotu, N-14 i N-15. N-14 jest bardziej obfity i występuje w 99,6%. W bardzo niskich temperaturach azot przechodzi w stan ciekły. Z wyglądu przypomina wodę, ale gęstość jest niższa niż woda.
Azot jest szeroko stosowany w przemyśle chemicznym i jest niezbędnym składnikiem potrzebnym organizmom żywym. Najważniejszym komercyjnym zastosowaniem azotu jest wykorzystanie go jako surowca do produkcji amoniaku, kwasu azotowego, mocznika i innych związków azotowych. Związki te mogą wchodzić w skład nawozów, ponieważ azot jest jednym z głównych pierwiastków potrzebnych do wzrostu roślin. Azot jest również używany tam, gdzie potrzebne jest obojętne środowisko, zwłaszcza podczas przeprowadzania reakcji chemicznych. Ciekły azot służy do zamrażania rzeczy błyskawicznie oraz jako chłodziwo w różnych urządzeniach (np. Komputerach).
Fosfor
Fosfor jest 15 ty element okresowym z symbolem S. Jest również w grupie 15 razem z atomem azotu i ma masę cząsteczkową wynoszącą 31 g mola -1. Konfiguracja elektronowa fosforu to 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Jest atomem wielowartościowym i może tworzyć kationy +3, +5. Fosfor ma kilka izotopów, ale P-31 jest powszechny i występuje w 100%. Izotopy P-32 i P-33 są radioaktywne i mogą emitować czyste cząsteczki beta. Fosfor jest bardzo reaktywny, dlatego nie może występować jako pojedynczy atom. Istnieją dwie główne formy fosforu obecne w przyrodzie: fosfor biały i fosfor czerwony. Biały fosfor ma cztery atomy P ułożone w tetraedrycznej geometrii. Biały fosfor jest jasnożółtym przezroczystym ciałem stałym. Jest wysoce reaktywny i wysoce toksyczny. Fosfor czerwony występuje jako polimer i można go uzyskać po podgrzaniu fosforu białego. Oprócz fosforu białego i czerwonego istnieje inny rodzaj zwany fosforem czarnym, który ma strukturę podobną do grafitu.
Jaka jest różnica między azotem a fosforem?
• Liczba atomowa azotu wynosi 7, a fosforu 15.
• Azot jest w drugim okresie, podczas gdy fosfor w trzecim okresie.
• Naturalnie azot występuje jako gaz dwuatomowy, podczas gdy fosfor występuje w stanie stałym.
• Fosfor ma zdolność tworzenia wiązań, dopóki nie osiągnie więcej niż oktet w powłoce walencyjnej. Ale azot tworzy wiązania, dopóki oktet nie zostanie wypełniony.
