Różnica Między Normalnością A Molarnością

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Normalność a molarność

Molarność i normalność to dwa ważne i powszechnie stosowane zjawiska w chemii. Oba terminy służą do określenia ilościowego pomiaru substancji. Jeśli chcesz określić ilość jonów miedzi w roztworze, możesz to podać jako pomiar stężenia. Większość obliczeń chemicznych wykorzystuje pomiary stężenia do wyciągania wniosków dotyczących mieszaniny. Aby określić stężenie, potrzebujemy mieszanki składników. Aby obliczyć stężenie każdego składnika, należy znać względne ilości rozpuszczone w roztworze. Stężenie jest szerszym terminem, a molarność i normalność to rodzaje pomiaru stężenia.

Normalność

Jak stwierdzono powyżej, normalność jest kolejnym sposobem wskazania koncentracji. „N” to symbol określający normalność. Normalność podano jako ekwiwalenty na litr. Odpowiednik to liczba moli jednostek reaktywnych w związku. Eq / L i mol / L to jednostki używane do wskazania normalności. Na przykład jeden mol chlorowodoru daje do roztworu jeden mol jonów wodoru i jeden mol jonów chlorkowych. Jeden mol jonów wodorowych jest równy jednemu równoważnikowi jonów wodorowych. Dlatego 1M HCl to to samo co 1N HCL, ale kiedy weźmiemy kwas siarkowy, 1 mol kwasu siarkowego daje 2 mole jonów wodorowych do roztworu. Dlatego normalność jonów wodorowych będzie wynosić 2N dla roztworu kwasu siarkowego. Aby lepiej zrozumieć normalność, weźmiemy roztwór chlorku wapnia. W przypadku jonów chlorkowychnormalność wynosi 2 N, ponieważ jeden mol chlorku wapnia daje dwa mole jonów chlorkowych. W przypadku wapnia wartościowość wynosi +2. Więc to tak, jakby wapń mógł zająć miejsce dwóch jonów wodorowych. Dlatego jego normalność również wynosi 2.

Molarność

Molarność jest również znana jako stężenie molowe. Jest to stosunek liczby moli substancji w jednej objętości rozpuszczalnika. Zwykle objętość rozpuszczalnika jest podawana w metrach sześciennych. Jednak dla naszej wygody często używamy litrów lub decymetrów sześciennych. Dlatego jednostką molarności jest mol na litr / decymetr sześcienny (mol l ^-1, mol dm ^-3). Jednostka jest również oznaczona jako M. Na przykład, roztwór 1 mola chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie ma molarność 1 M. Molarność jest najczęściej stosowaną metodą zatężania. Na przykład jest używany do obliczania pH, stałych dysocjacji / stałych równowagi itp. Aby określić stężenie molowe, należy wykonać konwersję masy danej substancji rozpuszczonej na jej liczbę molową. dzieli się przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli chcesz przygotować 1 M roztwór siarczanu potasu, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) siarczanu potasu należy rozpuścić w jednym litrze wody.

Jaka jest różnica między normalnością a molarnością?

• Normalność podano jako ekwiwalenty na litr. Molarność jest podana jako liczba moli na litr.

• Normalność dostarcza informacji o liczbie jednostek reaktywnych w jednym litrze roztworu, podczas gdy molarność dostarcza informacji o liczbie cząsteczek w jednym litrze roztworu.

• Normalność roztworu można określić jako stężenie molowe podzielone przez współczynnik równoważności.