Różnica Między Molarnością A Osmolarnością

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Molarność a osmolarność

Koncentracja jest ważnym zjawiskiem i jest powszechnie stosowana w chemii. Służy do wskazania ilościowego pomiaru substancji. Jeśli chcesz określić ilość jonów miedzi w roztworze, możesz to podać jako pomiar stężenia. Większość obliczeń chemicznych wykorzystuje pomiary stężenia do wyciągania wniosków dotyczących mieszaniny. Aby określić stężenie, potrzebujemy mieszanki składników. Aby obliczyć stężenie każdego składnika, należy znać względne ilości rozpuszczone w roztworze. Istnieje kilka rodzajów metod pomiaru stężenia. Są to stężenie masowe, stężenie liczbowe, stężenie molowe i stężenie objętościowe. Wszystkie są stosunkami, w których licznik przedstawia ilość substancji rozpuszczonej,a mianownik przedstawia ilość rozpuszczalnika. We wszystkich tych metodach sposób podawania substancji rozpuszczonej jest inny. Jednak mianownikiem jest zawsze objętość rozpuszczalnika.

Molarność

Molarność jest również znana jako stężenie molowe. Jest to stosunek liczby moli substancji w jednej objętości rozpuszczalnika. Zwykle objętość rozpuszczalnika jest podawana w metrach sześciennych. Jednak dla naszej wygody często używamy litrów lub decymetrów sześciennych. Dlatego jednostką molarności jest mol na litr / decymetr sześcienny (mol l ^-1, mol dm ^-3). Jednostka jest również oznaczona jako M. Na przykład, roztwór 1 mola chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie ma molarność 1 M. Molarność jest najczęściej stosowaną metodą zatężania. Na przykład jest używany do obliczania pH, stałych dysocjacji / stałych równowagi itp. Aby uzyskać stężenie molowe, należy wykonać konwersję masy danej substancji rozpuszczonej na jej liczbę molową. Aby to zrobić, masę dzieli się przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli chcesz przygotować 1 M roztworu siarczanu potasu, w jednym litrze wody należy rozpuścić 174,26 g mol ^-1 (1 mol) siarczanu potasu.

Osmolarność

W osmolarności ilość substancji rozpuszczonych jest podawana w osmolach. W osmolach podaje się tylko substancje rozpuszczone, które mogą dysocjować w roztworze. Zatem osmolarność można zdefiniować jako liczbę osmoli (Osm) substancji rozpuszczonej na litr (L) roztworu. Dlatego jednostką osmolarności jest Osm / L. Sole, takie jak chlorek sodu, ulegają dysocjacji w roztworach; dlatego możemy podać im wartość osmolarności. Na przykład, gdy chlorek sodu dysocjuje, daje jon Na ⁺ i jon Cl ^-. Tak więc, gdy 1 mol NaCl rozpuszcza się w wodzie, daje 2 osmole cząstek rozpuszczonych. Kiedy niejonowe substancje rozpuszczają się, nie dysocjują. Dlatego dają tylko 1 osmol substancji rozpuszczonych na 1 mol substancji rozpuszczonej.

Jaka jest różnica między molarnością a osmolarnością?

• Molarność oznacza liczbę moli cząstek substancji rozpuszczonej na jednostkę objętości roztworu, ale osmolarność oznacza liczbę osmoli cząstek substancji rozpuszczonej na jednostkę objętości roztworu.

• Jednostką molarności jest mol dm ^-3, natomiast jednostką osmolarności jest Osm / L.

• Gdy związek nie może dysocjować po rozpuszczeniu, osmolarność i molarność tego związku będą podobne, ale jeśli związek ulegnie dysocjacji, będą różne.