Jon wodorowy a jon wodoru
Wodór, który jest pierwszym i najmniejszym pierwiastkiem w układzie okresowym, jest oznaczany jako H. W układzie okresowym jest on zaliczany do grupy 1 i okresu 1 ze względu na konfigurację elektronową: 1s 1. Wodór może pochłonąć elektron, tworząc ujemnie naładowany jon, lub może łatwo przekazać elektron w celu wytworzenia dodatnio naładowanego protonu lub podzielić się elektronem, tworząc wiązania kowalencyjne. Ze względu na tę zdolność wodór występuje w wielu cząsteczkach i jest bardzo powszechnym pierwiastkiem na Ziemi. Wodór ma trzy izotopy nazwane protium - 1 H (bez neutronów), deuter - 2 H (jeden neutron) i tryt - 3H (dwa neutrony). Protium jest najbardziej obfite spośród tych trzech i ma około 99% względnej liczebności. Wodór występuje jako dwuatomowa cząsteczka (H 2) w fazie gazowej i jest bezbarwnym, bezwonnym gazem. Ponadto wodór jest niezwykle łatwopalnym gazem i pali się bladoniebieskim płomieniem. W normalnej temperaturze pokojowej wodór nie jest bardzo reaktywny. Jednak w wysokich temperaturach może szybko reagować. H 2 znajduje się w stanie zerowym stopniu utlenienia; dlatego może działać jako środek redukujący, redukując tlenki metali lub chlorki i uwalniając metale. Wodór jest wykorzystywany w przemyśle chemicznym, np. Do produkcji amoniaku w procesie Habera. Ciekły wodór jest używany jako paliwo w rakietach i pojazdach.
Pierwiastki w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki próbują reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego, aby osiągnąć stabilność. Podobnie wodór musi również otrzymać elektron, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, helu. Wszystkie niemetale reagują z wodorem, tworząc jony wodoru. Jony są ważne na różne sposoby. Przewodzą prąd w roztworach. Połączenie różnych jonów powoduje powstanie związków o nowych właściwościach. W utrzymaniu kwasowości ważne są zwłaszcza jony wodoru.
Jon wodoru
Jon wodoru jest również określany jako hydron. Powstaje poprzez usunięcie jednego elektronu z atomowego wodoru. Jon wodoru ma ładunek +1 (jednowartościowy). Kation protu jest szczególnie znany jako protony i jest to rodzaj atomów wodoru, który uważamy głównie za prot, którego naturalna obfitość jest bardzo wysoka w porównaniu z innymi izotopami. Występuje w roztworach wodnych jako jony hydroniowe (H 3 O +). Jony wodoru są odpowiedzialne za kwasowość, a do obliczenia wartości pH przyjmuje się stężenie jonów wodorowych. Kiedy atomy wodoru reagują z innymi niemetalami, powstają jony wodoru, które są uwalniane do środowiska wodnego całkowicie lub częściowo po rozpuszczeniu cząsteczki.
Jon hydronium
Jon hydroniowy jest oznaczony symbolem H 3 O +. Jest to jon dodatni, który jest generowany przez protonowanie wody. Gdy przereagują dwie cząsteczki wody, może powstać jon hydroniowy i jon wodorotlenkowy (autodysocjacja wody). W czystej wodzie liczba jonów hydroniowych i wodorotlenkowych będzie równa, dając wartość pH 7.
Jaka jest różnica między jonami wodoru a jonami wodoru?
• Jon wodoru jest oznaczony symbolem H +, a jon hydroniowy jest oznaczony symbolem H 3 O +.
• Jon wodoru uzyskuje się poprzez usunięcie elektronu z atomu wodoru. Ponieważ jest tak reaktywny, w środowisku wodnym łączy się z wodą, tworząc jon hydroniowy.
• Jony hydroniowe są również generowane przez protonowanie wody.
• Jony wodorotlenowe są stabilne niż jony wodoru.
