Endergonic vs Exergonic
Ze względów chemicznych wszechświat jest podzielony na dwie części. Część, która nas interesuje, to system, a reszta to otoczenie. System może być organizmem, naczyniem reakcyjnym lub nawet pojedynczą komórką. Istnieją granice między systemem a otoczeniem. Zakres systemu wyznaczają te granice. Czasami przez te granice można wymieniać sprawy i energię.
Energia to zdolność do pracy. W systemie energia może działać iw tym procesie energia może zostać zamieniona na inne formy, takie jak ciepło, dźwięk, światło itp. Gdy energia systemu zmienia się w wyniku różnicy temperatur między systemem a otoczeniem mówimy, że energia została przekazana jako ciepło. Reakcję chemiczną można uznać za układ. Reakcja chemiczna to proces, w którym jeden lub więcej związków jest przekształcanych w nowy zestaw związków poprzez serię zmian. Gdy reakcja zachodzi, może nastąpić transfer energii z otoczenia do układu lub odwrotnie. Niektóre z tych reakcji są spontaniczne, a inne nie. Wszystkie reakcje zachodzące w środowisku nie są spontaniczne, ale widzimy, że te niespontaniczne reakcje zachodzą w sposób naturalny. Tak jest ponieważ,reakcje niespontaniczne są sprzężone z reakcjami spontanicznymi i są napędzane energią reakcji spontanicznych.
Co to jest Endergonic?
Słowo „ender” pochodzi od słowa „endo”, które oznacza „wewnątrz”. Dlatego endergoniczny oznacza pochłanianie energii w postaci pracy. Tak więc, w reakcji endergicznej, otoczenie dostarcza energię do systemu. Ponadto produkty będą miały wyższą energię niż reagenty. Uważa się, że reakcja endergoniczna jest niespontaniczna lub niekorzystna. Jeśli ten transfer energii odbywa się przy stałym ciśnieniu i temperaturze, standardowa energia swobodna Gibbsa będzie dodatnia. Zatem stała równowagi dla reakcji endergonicznej jest mniejsza niż jeden. Fotosynteza to endergoniczna reakcja zachodząca w środowisku naturalnym. Do fotosyntezy energia jest dostarczana przez światło słoneczne. W organizmie człowieka, kiedy zachodzą reakcje endergiczne, energia jest zazwyczaj dostarczana przez ATP. Więc,reakcje endergoniczne są sprzężone z reakcjami hydrolizy ATP.
Co to jest Exergonic?
Egzergoniczność oznacza wyzwalanie energii w postaci pracy. W tych reakcjach energia jest uwalniana z systemu na zewnątrz. Reakcje egzergoniczne są korzystne i spontaniczne. Ponieważ energia jest uwalniana podczas reakcji, produkty zawierają mniej energii niż reagenty. Dlatego zmiana entalpii (∆H) staje się ujemna. Ponadto, jeśli transfer odbywa się przy stałym ciśnieniu i temperaturze, standardowa energia swobodna Gibbsa będzie miała wartość ujemną.
Jaka jest różnica między Endergonic a Exergonic?
• Endergonic oznacza pochłanianie energii w postaci pracy, podczas gdy Exergonic oznacza uwalnianie energii w postaci pracy.
• Reakcje endergoniczne są niespontaniczne i niekorzystne, podczas gdy reakcje egzergoniczne są spontaniczne i korzystne.
• Standardowa energia swobodna Gibbsa będzie dodatnia w reakcjach endergonicznych w przeciwieństwie do reakcji egzergonicznych.
• W reakcjach egzergonicznych produkty zawierają mniej energii niż reagenty, ale w reakcjach endergonicznych produkty mają wyższą energię niż reagenty.
