Kluczowa różnica - zasadowość a zasadowość
Dwa terminy „zasadowość” i „zasadowość” są dość mylące. Większość ludzi wie, że istnieje różnica między tymi dwoma parametrami, ale tylko nieliczni są w stanie ją poprawnie zdefiniować. Kluczową różnicę między tymi dwoma terminami najlepiej wyjaśnić w ich definicjach. Zasadowość to miara, która bezpośrednio zależy od skali pH, a zasadowość to ilość kwasu potrzebnego do obniżenia pH do znaczącej liczby kwasowej; znana jest również jako pojemność buforowa zbiornika wodnego. Innymi słowy, wartość pH roztworów zasadowych waha się od 7-14; gdzie roztwory o wysokich wartościach pH są bardziej zasadowe. Oba mają kilka definicji, ale ogólna idea jest podobna.
Co to jest zasadowość?
Alkaliczność jest jednym z najważniejszych parametrów w organizmach wodnych i jest bardzo istotna dla organizmów wodnych. Alkaliczność mierzy zdolność zbiorników wodnych do neutralizacji kwasów i zasad. Innymi słowy, jest to zdolność buforowa zbiornika wodnego do utrzymania wartości pH na dość stabilnym poziomie. Woda zawierająca wodorowęglany (HCO 3 -), węglany (CO 3 2-) i wodorotlenki (OH -) jest dobrym buforem; mogą łączyć się z jonami H + w wodzie w celu podniesienia pH (bardziej zasadowego) wody. Gdy zasadowość jest zbyt niska (zdolność buforowania jest niska), każdy kwas dodawany do zbiornika wodnego obniża jej pH do wyższej wartości kwasowej.
Co to jest Basicity?
Zasadowość jest właściwością zasad mierzoną w skali pH. Zasady to związki o pH powyżej 7; od pH = 8 (mniej zasadowy) do pH = 18 (bardziej zasadowy). Zasadę związku można zdefiniować na trzy różne sposoby. Zgodnie z teorią Arrheniusa zasady to substancje, które dysocjują w środowisku wodnym, wytwarzając jony OH -. W teorii Bronsteda-Lowry'ego akceptory protonów nazywane są zasadami. Zgodnie z teorią Lewisa donor pary elektronów nazywany jest zasadą. Podstawowość to siła jonizacji w celu wytworzenia jonów OH -, zdolność przyjmowania protonów lub zdolność do oddawania elektronów.
Thomas Martine Lowry - Teoria Bronsteda-Lowry'ego
Jaka jest różnica między zasadą Alkalinity a Basicity?
Definicja zasadowości i zasadowości:
Zasadowość: istnieje kilka definicji.
Alkaliczność to zdolność do neutralizowania kwasów substancji rozpuszczonych w próbce wody, mierzona w miliekwiwalentach na litr.
Suma dających się miareczkować związków chemicznych węglanów i niewęglanów w próbce przefiltrowanej wody
Zdolność wody do neutralizacji roztworu kwasu.
Zdolność buforowa wody do utrzymania dość stabilnego pH bez zmiany jego wartości pH po dodaniu kwasu.
Podstawowość: Do określenia kwasowości i zasadowości używane są trzy teorie.
Arrenhius: Zasady to gatunki, które jonizują, aby wytworzyć OH - w wodzie. Zasadowość wzrasta, gdy jonizują one bardziej, dając OH - w wodzie.
Bronsted-Lowry: Akceptory protonu (H +) nazywane są zasadami.
Lewis: Dawcy par elektronów nazywane są zasadami.
Czynniki wpływające na zasadowość i zasadowość:
Alkaliczność: Zasadowość nie zależy od wartości pH; zbiorniki wodne mogą mieć niższą (silnie kwaśną) lub wyższą (zasadową) wartość pH z wyższą wartością zasadowości. Zasadowość zależy od kilku czynników, takich jak skały, gleba, sole i niektóre rodzaje działalności przemysłowej (ścieki zawierające mydło i detergenty są alkaliczne). Na przykład obszary, na których występuje znaczna ilość wapienia (CaCO 3), mogą mieć więcej wody alkalicznej.
Zasadowość: Czynniki wpływające na zasadowość związku różnią się w zależności od definicji zasadowości. Na przykład dostępność pary elektronów w bazie zależy od trzech czynników.
Elektroujemność: CH3-> NH2-> HO-> F-
Rozważając atomy w tym samym rzędzie układu okresowego, atom najbardziej elektroujemny ma wyższą zasadowość.
Rozmiar: F-> Cl-> Br-> I-
Rozważając rząd układu okresowego, im większy atom ma mniejszą gęstość elektronów i jest mniej zasadowy.
Rezonans: RO-> RCO 2-
Cząsteczki mające więcej struktur rezonansowych są mniej zasadowe, ponieważ mają mniejszą dostępność elektronów niż zlokalizowany ładunek ujemny.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „WOA05 GLODAP pd ALK AYool” Plumbago - Praca własna. [CC BY-SA 3.0] przez Commons
2. „Thomas Martin Lowry2” Anonymous - Obituary by the Faraday Soc. (1936). [Domena publiczna] za pośrednictwem Commons
