Rutherford vs Bohr
Serio Rutherford i Niels Bohr to dwaj wybitni naukowcy, którzy wnieśli wielki wkład w dziedzinie fizyki. Rutherford i Bohr zaproponowali dwa różne modele budowy atomu. Model Bohra i model Rutherforda są bardzo ważne w zrozumieniu natury atomu. Niezbędne jest właściwe zrozumienie modelu atomowego Bohra i modelu atomowego Rutherforda, aby osiągnąć sukces w takich dziedzinach, jak struktura atomu, mechanika kwantowa, chemia i inne dziedziny, które wykorzystują te teorie. W tym artykule omówimy modele atomowe Bohra i Rutherforda, podobieństwa między modelem Bohra i Rutherforda, ewolucję i praktyczne wyniki modelu Bohra i modelu Rutherforda, a wreszcie różnicę między modelem Bohra a modelem Rutherforda.
Rutherford
Earnest Rutherford jest jednym z najwybitniejszych naukowców, którzy przyczynili się do powstania nowoczesnego modelu atomowego. Prace Rutherforda doprowadziły do znalezienia jądra. Jego najważniejszym eksperymentem był eksperyment ze złotą folią, znany również jako eksperyment Geigera-Marsdena. W tym eksperymencie bardzo cienką złotą folię zbombardowano wiązką cząstek alfa. Oczekiwano, że wszystkie cząstki alfa przejdą przez folię bez żadnych zakłóceń. Ale obserwacje pokazały inaczej. Około 1 cząstki z 7000 zboczyło z pierwotnej ścieżki. Co bardziej zdumiewające, około 1 z 50000 cząstek alfa odbiło się z powrotem do źródła. „To było prawie tak niewiarygodne, jakbyś wystrzelił 15-calową muszlę w kawałek bibuły, a on wrócił i uderzył w ciebie” - powiedział Rutherford. Wniosek z tych wyników był taki, że większość masy atomu i cały dodatni ładunek atomu jest skoncentrowana w jednym punkcie w przestrzeni. Jest to znane jako model Rutherforda. Elektrony krążyły wokół centralnej masy.
Bohr
Niels Bohr jest ojcem współczesnej mechaniki kwantowej. Model Rutherforda sugerował, że dodatni ładunek atomu był skoncentrowany w środku atomu. Nie dostarczył jednak żadnych informacji o ruchu elektronów. Model Bohra sugerował, że elektrony atomu podróżowały po kołowych orbitach wokół centralnego jądra. Zasugerował, że elektrony krążą wokół jądra w taki sam sposób, jak planety krążą wokół Słońca. Model Bohra wykorzystywał wzór Rydberga do wyjaśnienia linii widmowych atomów wodoru. Model Bohra sugerował, że orbity elektronów są raczej dyskretne niż ciągłe. Elektrony mogą mieć tylko określone ilości energii. Promień orbity zależał od ilości energii, jaką posiadał elektron.
Jaka jest różnica między Bohr i Rutherford?
• Model Rutherforda zasugerował nowe spojrzenie na naturę jądra, podczas gdy model Bohra sugerował nowe spojrzenie na mechanikę elektronów.
• Model Bohra wykorzystywał istniejącą wiedzę o jądrze pochodzącą z modelu Rutherforda.
• Model Rutherforda oparty jest na eksperymentach przeprowadzonych przez Rutherforda we współpracy z Geigerem i Marsdenem. Model Bohra jest oparty na istniejących wynikach eksperymentalnych.
