Różnica Między Alotropem A Izomerem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - allotrop vs izomer

Niektóre pierwiastki układu okresowego mogą występować w różnych formułach lub w różnych układach, zachowując stabilność w temperaturze pokojowej. Mogą to być mieszanki złożone z jednego elementu lub złożone z kilku elementów. Przykładami takich pierwiastków są alotropy i izomery. Kluczową różnicą między alotropem a izomerem jest to, że alotropy to związki o tych samych pierwiastkach, ale o różnym wzorze chemicznym w różnych układach, podczas gdy izomery to związki mające różne pierwiastki, ale ten sam wzór chemiczny w różnych układach.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowe różnice

2. Co to jest allotrop

3. Co to jest izomer

4. Porównanie obok siebie - allotrop vs izomer w formie tabelarycznej

5. Podsumowanie

Co to jest allotrop?

Słowo allotrope można zdefiniować jako typ alternatywny. Szczegółowo odnosi się do różnych typów związków złożonych z tego samego pojedynczego pierwiastka, ale o różnych wzorach chemicznych i różnych układach. Te alotropy istnieją w tym samym stanie fizycznym w tych samych warunkach (temperatura pokojowa), ale wykazują różnice we właściwościach fizycznych i chemicznych. Różne alotropy można zaobserwować w metalach, niemetalach i metaloidach.

Przykłady alotropów

Alotropy węgla

Alotropy węgla występują w stanie stałym. Najpopularniejsze typy to diament, grafit i sadza. Tutaj nie jest tak łatwo zmienić jeden typ alotropu na inną strukturę alotropową. Diament to niezwykle twarda struktura, podczas gdy grafit nie jest tak twardy. Sadza występuje w postaci proszku.

Rysunek 01: Struktura i wygląd diamentu (po lewej) i grafitu (po prawej)

Alotropy tlenu

Najczęstszymi typami alotropów tlenu występujących naturalnie są tlen dwuatomowy (O ₂) i ozon (O ₃). Różnica między nimi polega na tym, że tlen ma dwa atomy tlenu połączone wiązaniem podwójnym, podczas gdy ozon składa się z trzech atomów tlenu, które istnieją jako struktura rezonansowa.

Alotropy siarki

Alotropy siarki różnią się od siebie liczbą przyłączonych atomów siarki i ich ułożeniem. W przypadku siarki dość łatwo jest zmienić jedną postać siarki na inną.

Co to jest izomer?

Izomery to związki o tym samym wzorze chemicznym, ale różnych układach. Izomery mają taką samą liczbę i typy atomów, ale atomy te są ułożone na różne sposoby. Dlatego budowa chemiczna izomerów różni się od siebie. Izomery są podzielone na dwie szerokie kategorie znane jako izomery strukturalne i stereoizomery.

Rysunek 02: Klasyfikacja izomerów

Izomery strukturalne

W tym typie atomy i grupy funkcyjne są przyłączane na różne sposoby, tworząc strukturę. Ten typ obejmuje izomeria łańcuchów, izomeria pozycji i izomeria grup funkcyjnych.

Stereoizomery

Struktura wiązania i położenie grup funkcyjnych są takie same dla izomerów, ale różnią się położeniem geometrycznym. Stereoizomery obejmują izomery cis-trans (= diastereomery) i izomery optyczne (= enancjomery).

Rysunek 03: Stereoizomery glikolu propylenowego (zwróć uwagę, że geometria atomu H jest różna w dwóch cząsteczkach).

Jaka jest różnica między Allotrope a Isomer?

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Alotrop vs izomer
Allotropy to związki zawierające te same pierwiastki, ale różne wzory chemiczne w różnych układach.	Izomery to związki zawierające różne pierwiastki, ale ten sam wzór chemiczny w różnych układach.
Liczba atomów
Allotropy składają się z różnej liczby atomów.	Izomery mają taką samą liczbę atomów.
Rodzaj elementów
Allotropy składają się z tego samego pojedynczego elementu.	Izomery składają się z różnych elementów.
Struktura
Allotropy zawsze mają inną strukturę.	Izomery mogą mieć podobną lub różną strukturę.
Obecność
Alotropy można zaobserwować w metalach, niemetalach i metaloidach	Izomeria jest widoczna w cząsteczkach organicznych (np. Węglowodór) i nieorganicznych (np. Silan).
Główne typy
Rodzaje alotropów obejmują alotropy metali, alotropy niemetali i alotropy metaloidów	Izomery obejmują głównie izomery strukturalne i stereoizomery.

Podsumowanie - allotropy a izomery

Zarówno alotropy, jak i izomery można zdefiniować jako alternatywne typy pierwiastka lub związku. W większości przypadków są to związki stabilne i występujące w naturze. Główną różnicą między alotropem a izomerem jest to, że alotropy to związki zawierające te same pierwiastki w różnych wzorach chemicznych w różnych układach, podczas gdy izomery to związki zawierające różne pierwiastki o tym samym wzorze chemicznym w różnych układach.

Pobierz wersję PDF Allotropes vs Isomers

Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać jej w trybie offline, zgodnie z notami cytowania. Proszę pobrać wersję PDF tutaj Różnica między alotropem a izomerem.