Kluczowa różnica - allotrop vs izomer
Niektóre pierwiastki układu okresowego mogą występować w różnych formułach lub w różnych układach, zachowując stabilność w temperaturze pokojowej. Mogą to być mieszanki złożone z jednego elementu lub złożone z kilku elementów. Przykładami takich pierwiastków są alotropy i izomery. Kluczową różnicą między alotropem a izomerem jest to, że alotropy to związki o tych samych pierwiastkach, ale o różnym wzorze chemicznym w różnych układach, podczas gdy izomery to związki mające różne pierwiastki, ale ten sam wzór chemiczny w różnych układach.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowe różnice
2. Co to jest allotrop
3. Co to jest izomer
4. Porównanie obok siebie - allotrop vs izomer w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest allotrop?
Słowo allotrope można zdefiniować jako typ alternatywny. Szczegółowo odnosi się do różnych typów związków złożonych z tego samego pojedynczego pierwiastka, ale o różnych wzorach chemicznych i różnych układach. Te alotropy istnieją w tym samym stanie fizycznym w tych samych warunkach (temperatura pokojowa), ale wykazują różnice we właściwościach fizycznych i chemicznych. Różne alotropy można zaobserwować w metalach, niemetalach i metaloidach.
Przykłady alotropów
Alotropy węgla
Alotropy węgla występują w stanie stałym. Najpopularniejsze typy to diament, grafit i sadza. Tutaj nie jest tak łatwo zmienić jeden typ alotropu na inną strukturę alotropową. Diament to niezwykle twarda struktura, podczas gdy grafit nie jest tak twardy. Sadza występuje w postaci proszku.
Rysunek 01: Struktura i wygląd diamentu (po lewej) i grafitu (po prawej)
Alotropy tlenu
Najczęstszymi typami alotropów tlenu występujących naturalnie są tlen dwuatomowy (O 2) i ozon (O 3). Różnica między nimi polega na tym, że tlen ma dwa atomy tlenu połączone wiązaniem podwójnym, podczas gdy ozon składa się z trzech atomów tlenu, które istnieją jako struktura rezonansowa.
Alotropy siarki
Alotropy siarki różnią się od siebie liczbą przyłączonych atomów siarki i ich ułożeniem. W przypadku siarki dość łatwo jest zmienić jedną postać siarki na inną.
Co to jest izomer?
Izomery to związki o tym samym wzorze chemicznym, ale różnych układach. Izomery mają taką samą liczbę i typy atomów, ale atomy te są ułożone na różne sposoby. Dlatego budowa chemiczna izomerów różni się od siebie. Izomery są podzielone na dwie szerokie kategorie znane jako izomery strukturalne i stereoizomery.
Rysunek 02: Klasyfikacja izomerów
Izomery strukturalne
W tym typie atomy i grupy funkcyjne są przyłączane na różne sposoby, tworząc strukturę. Ten typ obejmuje izomeria łańcuchów, izomeria pozycji i izomeria grup funkcyjnych.
Stereoizomery
Struktura wiązania i położenie grup funkcyjnych są takie same dla izomerów, ale różnią się położeniem geometrycznym. Stereoizomery obejmują izomery cis-trans (= diastereomery) i izomery optyczne (= enancjomery).
Rysunek 03: Stereoizomery glikolu propylenowego (zwróć uwagę, że geometria atomu H jest różna w dwóch cząsteczkach).
Jaka jest różnica między Allotrope a Isomer?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Alotrop vs izomer |
|
| Allotropy to związki zawierające te same pierwiastki, ale różne wzory chemiczne w różnych układach. | Izomery to związki zawierające różne pierwiastki, ale ten sam wzór chemiczny w różnych układach. |
| Liczba atomów | |
| Allotropy składają się z różnej liczby atomów. | Izomery mają taką samą liczbę atomów. |
| Rodzaj elementów | |
| Allotropy składają się z tego samego pojedynczego elementu. | Izomery składają się z różnych elementów. |
| Struktura | |
| Allotropy zawsze mają inną strukturę. | Izomery mogą mieć podobną lub różną strukturę. |
| Obecność | |
| Alotropy można zaobserwować w metalach, niemetalach i metaloidach | Izomeria jest widoczna w cząsteczkach organicznych (np. Węglowodór) i nieorganicznych (np. Silan). |
| Główne typy | |
| Rodzaje alotropów obejmują alotropy metali, alotropy niemetali i alotropy metaloidów | Izomery obejmują głównie izomery strukturalne i stereoizomery. |
Podsumowanie - allotropy a izomery
Zarówno alotropy, jak i izomery można zdefiniować jako alternatywne typy pierwiastka lub związku. W większości przypadków są to związki stabilne i występujące w naturze. Główną różnicą między alotropem a izomerem jest to, że alotropy to związki zawierające te same pierwiastki w różnych wzorach chemicznych w różnych układach, podczas gdy izomery to związki zawierające różne pierwiastki o tym samym wzorze chemicznym w różnych układach.
Pobierz wersję PDF Allotropes vs Isomers
Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać jej w trybie offline, zgodnie z notami cytowania. Proszę pobrać wersję PDF tutaj Różnica między alotropem a izomerem.
