Kluczowa różnica - koloidy liofilowe i liofobowe
Istnieją dwa rodzaje koloidów, znane jako liofilowe i liofobowe, w zależności od charakteru interakcji między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym. Kluczowa różnica między koloidami liofilowymi i liofobowymi polega na tym, że koloidy liofilowe tworzą silne oddziaływanie między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym, podczas gdy koloidy liofobowe tworzą niewielkie lub żadne oddziaływanie między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowe różnice
2. Czym są koloidy
3. Co to są koloidy liofilowe
4. Czym są koloidy liofobowe
5. Porównanie obok siebie - koloidy liofilne i liofobowe w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to są koloidy
Koloidy to drobne cząstki dowolnych substancji o średnicy w zakresie 1-1000 nm. Układ koloidalny składa się z dwóch faz: (a) fazy ciągłej, ośrodka, w którym rozmieszczone są drobne cząstki, oraz (b) fazy nieciągłej lub zdyspergowanej, fazy drobnych cząstek w zakresie koloidalnym. Faza rozproszona niekoniecznie musi być zawsze ciałem stałym, ale może być również cieczą lub gazem. Podobnie, faza ciągła może być gazem, cieczą lub nawet ciałem stałym. Istnieją różne typy układów koloidalnych w zależności od stanu dwóch faz.
Rysunek 01: Koloidy
Jeśli układy koloidalne składają się ze stałej fazy zdyspergowanej i ciekłego ośrodka dyspersyjnego, takie układy nazywane są zolami. Gdy medium ciekłym jest woda, układ koloidalny nazywany jest hydrolatem; gdy płynnym medium jest alkohol, system nazywa się alkosolem. Ponadto, gdy ośrodkiem rozpraszającym jest gaz, system nazywa się aerozolem.
Co to są koloidy liofilowe?
Koloidy liofilowe to układy koloidalne, w których faza rozproszona jest silnie związana z ośrodkiem dyspersyjnym poprzez adsorpcję. Jeśli dwie fazy są rozdzielane przy użyciu dowolnej techniki separacji, takiej jak koagulacja, zol można odtworzyć po prostu przez zmieszanie faz. Stąd koloidy liofilowe nazywane są koloidami odwracalnymi. Te systemy lubią rozpuszczalniki. Koloidy liofilowe mają niższe napięcie powierzchniowe i lepkość niż ośrodek dyspersyjny. Cząsteczki nie są łatwo obserwowane pod ultramikroskopowo. Cząsteczki są intensywnie uwodnione dzięki obecności grup polarnych w liofilowych koloidach. Przykłady koloidów liofilowych obejmują skrobię, białka, gumy, kwasy metakrzemowe i mydła.
Co to są koloidy liofobowe?
Koloidy liofobowe nie tworzą silnych oddziaływań między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym. Ładunki elektryczne cząstek stałych fazy rozproszonej i ośrodka dyspersyjnego tworzą siły odpychania, które pomagają w utrzymywaniu się z dala od siebie w układzie koloidalnym. Te koloidy nie lubią rozpuszczalników. Koloidy liofobowe są mniej stabilne; dlatego często stosuje się środek stabilizujący, aby uczynić ten układ stabilnym. W zolach koloidów liofobowych stałą zdyspergowaną fazę można oddzielić (skoagulować) przez dodanie elektrolitu lub ogrzewanie. Po oddzieleniu cząstek nie można ich ponownie włączyć do zoli za pomocą prostego remiksowania. Stąd te koloidy są nieodwracalne.
Jaka jest różnica między koloidami liofilicznymi a liofobowymi?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Koloidy liofilowe a liofobowe |
|
| Koloidy liofilowe tworzą silne oddziaływanie między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym. | Koloidy liofobowe tworzą niewielką lub żadną interakcję między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym. |
| Rozpuszczalność w rozpuszczalniku | |
| Koloidy liofilowe lubią rozpuszczalniki | Koloidy liofobowe nie znoszą rozpuszczalników |
| Koagulacja po dodaniu elektrolitów | |
| Kilka elektrolitów nie powoduje koagulacji. | Nawet małe ilości powodują koagulację. |
| Wykrywanie cząstek w ultramikroskopie | |
| Cząsteczki nie są łatwo wykrywane | Cząsteczki są łatwo wykrywane |
| Migracja cząstek w polu elektrycznym | |
| Cząsteczki mogą migrować lub nie, ale migracja może odbywać się w dowolnym kierunku. | Cząsteczki mogą migrować tylko w jednym kierunku. |
| Przykłady | |
| Przykładami są skrobia, gumy, proteiny, mydła i kwasy metakrzemowe. | Przykładami są metale, takie jak platyna, złoto itp., Siarczki i wodorotlenki metali, siarka itp. |
| Odwracalność | |
| Jeśli dwie fazy zostaną rozdzielone przy użyciu dowolnej techniki separacji, zol można odtworzyć po prostu przez zmieszanie faz. Dlatego nazywane są odwracalnymi. | Po oddzieleniu cząstek nie można ich ponownie włączyć do zoli za pomocą prostego remiksowania. Dlatego nazywane są nieodwracalnymi. |
Podsumowanie - Koloidy liofilowe a liofobowe
Ze względu na charakter interakcji między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym koloidy można ogólnie podzielić na dwa typy: koloidy liofilowe i liofobowe. Koloidy liofilowe tworzą silne interakcje między fazą rozproszoną i dyspersyjną, natomiast koloidy liofobowe nie tworzą silnych wiązań. To jest główna różnica między koloidami liofilowymi i liofobowymi. Skrobia, gumy, proteiny, mydła i kwasy metakrzemowe to tylko niektóre przykłady liofilowych koloidów, które są odwracalne i lubią rozpuszczalniki. Metale, takie jak platyna, złoto itp., Siarczki i wodorotlenki metali oraz siarka są typowymi przykładami koloidów liofobowych, które są nieodwracalne i nienawidzą rozpuszczalników.
Pobierz wersję PDF koloidów liofilowych vs liofobowych
Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać jej w trybie offline, zgodnie z notą cytowania. Proszę pobrać wersję PDF tutaj Różnica między koloidami liofilowymi i liofobowymi.
