Kluczowa różnica - pKa vs pKb
pKa i pKb to powszechnie stosowane w chemii terminy znane jako stałe dysocjacji. pKa jest stałą dysocjacji kwasu, a pKb jest stałą dysocjacji zasady. Te terminy są używane, aby ułatwić pracę z bardzo dużymi lub bardzo małymi wartościami. „P” w tych terminach oznacza „ujemny logarytm”. Kluczową różnicą między pKa i pKb jest to, że pKa to ujemny logarytm Ka, podczas gdy pKb to ujemny logarytm Kb.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest pKa
3. Co to jest pKb
4. Związek między pKa i pKb
5. Bezpośrednie porównanie - pKa vs pKb w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest pKa?
pKa jest ujemnym logarytmem Ka. Ka jest stałą dysocjacji kwasu roztworu. Jest to ilościowy pomiar mocy kwasu w roztworze. Kwasy to związki chemiczne, które mogą uwalniać jeden lub więcej jonów wodoru (protonów) do roztworu. Jeśli stała dysocjacji kwasu; Ka jest wyższa, oznacza to, że kwas jest całkowicie (lub prawie całkowicie) dysocjowany na jony tworzące jony wodoru. Następnie wskazuje, że kwas jest mocnym kwasem. Ponieważ pKa jest ujemną wartością logarytmiczną Ka, pKa jest mniejszą wartością dla mocnego kwasu.
pKa = -log 10 K a
Obniż wartość pKa, tym silniejszy jest kwas. Podobnie, im wyższa wartość pKa, tym słabszy jest kwas. Patrząc na wartości pKa różnych kwasów, można porównać ich względne moce. Zamiast używać wartości Ka, wartości pKa są używane wspólnie, ponieważ ułatwia to pracę z bardzo dużymi lub bardzo małymi liczbami z małymi miejscami dziesiętnymi.
Rysunek 01: Wartości pKa fenolu i nitrofenolu: nitrofenol jest silniejszym kwasem niż fenol ze względu na jego mniejszą wartość pKa w porównaniu z nitrofenolem.
Oprócz porównania mocy kwasu, wartości pKa służą również do doboru odpowiednich buforów. Zgodnie z równaniem Hendersona-Hasselbalcha istnieje związek między pH a pKa układu.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
do dysocjacji kwasu HA. To równanie można zapisać ponownie, jak poniżej.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Zgodnie z tym równaniem, wartości pKa i pH tego samego układu są równe, gdy połowa kwasu została zdysocjowana. Ponieważ zdolność buforowania systemu polega na jego zdolności do utrzymania pH roztworu, należy wybrać bufor, w którym pKa i pH są bardzo zbliżone do siebie.
Co to jest pKb?
pKb jest ujemnym logarytmem Kb. Kb jest podstawową stałą dysocjacji. Służy do ilościowego określania wytrzymałości bazy. Gdy zasada jest rozpuszczona w wodzie, dysocjuje na jony, tworząc roztwór zasadowy. Silne zasady dysocjują całkowicie. Słabe zasady ulegają częściowej dysocjacji.
pKb = -log 10 K b
„P” w pKb oznacza „ujemny logarytm”. Ponieważ większość wartości Kb jest bardzo dużych lub bardzo małych, stosuje się ujemne logarytmy tych wartości, aby ułatwić sobie z nimi pracę. Dlatego dużą wartość Kb można scharakteryzować małą wartością pKb z małymi miejscami dziesiętnymi.
Jaki jest związek między pKa i pKb?
Zależność między Ka i Kb jest podana poniżej.
Kw = Ka. Kb
Następnie związek między pKa i pKb podaje się jako (w 25 o C)
pKa + pKb = 14
Jaka jest różnica między pKa a pKb?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
pKa vs pKb |
|
| pKa jest ujemnym logarytmem Ka. | pKb jest ujemnym logarytmem Kb. |
| Natura | |
| pKa podano dla kwasów. | Dla zasad podano pKb. |
| Związek ze stałą dysocjacją | |
| pKa jest związane ze stałą dysocjacji kwasu. | pKb jest związane z podstawową stałą dysocjacji. |
| Wskazania | |
| Im mniejsza wartość pKa, tym silniejszy kwas. | Mniejsza wartość pKb, słabsza podstawa. |
Podsumowanie - pKa vs pKb
pKa i pKb są używane do porównania odpowiednio mocy kwasów i zasad. pKa podano dla dysocjacji kwasów. pKb podano dla dysocjacji zasad. Różnica między pKa i pKb polega na tym, że pKa to ujemny logarytm Ka, podczas gdy pKb to ujemny logarytm Kb.
Pobierz plik PDF z pKa vs pKb
Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać jej w trybie offline, zgodnie z notą cytatową. Pobierz wersję PDF tutaj: Różnica między pKa i pKb
