Osmolalność a osmolarność
Osmolalność i osmolarność są używane do wskazania stężenia substancji rozpuszczonej cząstek substancji rozpuszczonej w roztworze. Idea stojąca za tymi dwoma słowami jest związana z molarnością i molalnością, ale mają one różne znaczenia. W niektórych przypadkach molarność, molalność i osmolalność, osmolalność mogą mieć podobne wartości. Na przykład można rozważyć niejonowe substancje rozpuszczone. Ale w przypadku jonowych substancji rozpuszczonych w rozpuszczalniku mają one różne wartości. Aby zrozumieć te dwa zjawiska, musimy zrozumieć, co oznaczają te słowa. Te dwa terminy są szeroko stosowane w odniesieniu do płynów ustrojowych, a także w biochemii. Do pomiaru tych wartości służą osmometry.
Osmolalność
Osmolalność to jednostka stężenia oparta na osmolach. Osmole to pomiar cząstek substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Po rozpuszczeniu substancje rozpuszczone mogą dysocjować na dwie lub więcej cząsteczek. Kret jest miarą substancji rozpuszczonej, ale osmole jest miarą tych cząstek substancji rozpuszczonej. Definicja osmolalności to osmole cząstek substancji rozpuszczonej w jednostkowej masie rozpuszczalnika (1 kg). Zatem jednostką osmolalności jest Osm / kg. W klinikach szeroko stosuje się milliosmole, więc jednostkę osmolalności można również wyrazić jako milliosmole / kg (mOsm / kg). Na przykład osmolalność surowicy wynosi 282 - 295 mOsm / kg wody. Jest to to samo, co molalność, w której mole substancji rozpuszczonych są mierzone w 1 kg rozpuszczalnika. Różnica między molalnością a osmolalnością polega na zastosowaniu odpowiednio moli substancji rozpuszczonych w porównaniu z osmolami substancji rozpuszczonych.
Osmolarność
Osmolarność jest tym samym, co stężenie osmotyczne. Jest to pomiar stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Jednostką osmolarności jest osm / l. Jest definiowany jako liczba osmoli cząstek substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu. Można go również podać w milliosmolach / litr (mOsm / l). Na przykład osmolarność osocza i innych płynów ustrojowych wynosi 270 - 300 mOsm / l. Molarność definiuje się jako liczbę moli substancji rozpuszczonych w jednostkowej objętości roztworu. W osmaloliczności osmole oznaczają liczbę cząstek rozpuszczonych. Na przykład w 1M roztworze chlorku sodu jest 1 mol chlorku sodu w 1 l. Ale biorąc pod uwagę osmolarność, są 2 osmole. Dzieje się tak, ponieważ gdy chlorek sodu jest rozpuszczany w roztworze, cząsteczki sodu i chlorku są traktowane jako 2 oddzielne cząstki substancji rozpuszczonej, a zatem 2 osmole. Więc dla związków jonowych,molarność i osmolarność będą różne. Ale w przypadku cząsteczek niejonowych, ponieważ nie dysocjują po rozpuszczeniu, jeden mol substancji rozpuszczonej jest równy 1 osmolowi. W diagnostyce choroby pacjentów bierze się pod uwagę różnicę między wyliczoną osmolarnością a zmierzoną osmolarnością i jest to znane jako luka osmolarna.
Osmolalność a osmolarność
• Jednostką osmolalności jest Osm / kg, a jednostką osmolarności Osm / L.
• W przypadku osmolalności brana jest pod uwagę liczba osmoli substancji rozpuszczonej w jednostkowej masie rozpuszczalnika, ale w przypadku osmolarności brana jest pod uwagę liczba osmoli substancji rozpuszczonej w jednostkowej objętości rozpuszczalnika.
