Różnica Między Cuprous I Cupric

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - Cuprous vs Cupric

Stabilne kationy utworzone przez miedź, która jest elementem blokowym, to kation miedziawy i kation miedziowy. Jony miedziawy i miedziowy różnią się od siebie w oparciu o ich konfiguracje elektroniczne. Kluczowa różnica między miedzią (I) a miedzi (II) polega na tym, że miedź jest kationem miedzi 1+, podczas gdy miedź jest kationem miedzi +2.

ZAWARTOŚĆ

1. Omówienie i kluczowa różnica

2. Co to jest miedź

3. Co to jest miedź

4. Podobieństwa między miedzią i miedzią

5. Porównanie obok siebie - miedź i miedź w formie tabelarycznej

6. Podsumowanie

Co to jest Cuprous?

Nazwą miedziawą jest kation +1 utworzony przez atom miedzi. Jest oznaczony jako Cu ⁺¹. Konfiguracja elektronowa atomu miedzi to [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Kiedy tworzy się kation miedziawy, konfiguracja elektronu wynosi [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰. Dlatego kation miedziawy powstaje, gdy jeden elektron jest usuwany z atomu miedzi. Ponieważ kation miedziawy może wiązać się tylko z jednym innym anionem na stopniu utlenienia -1, kation miedziawy jest znany jako kation jednowartościowy. Konfiguracja elektronowa kationu miedziawego jest bardzo stabilna. Tak więc istnieje wiele związków utworzonych przez ten kation. Poniżej przedstawiono kilka przykładów:

1. Tlenek miedziawy (Cu ₂ O)
2. Jodek miedziawy (CuI)
3. Siarczek miedziawy (Cu ₂ S)

Energia hydratacji cząsteczki lub jonu to ilość energii uwalnianej, gdy jeden mol tego związku ulegnie hydratacji (rozpuszczeniu w wodzie).

Rysunek 01: Struktura atomowa miedzi

Jon miedzi ma niską energię nawilżenia w stosunku do jonów miedzi, ponieważ d ¹⁰ konfiguracja elektronowa jonów miedzi w stabilny niż d ⁹ elektronów konfiguracja w miedzi jonowej.

Co to jest Cupric?

Nazwa miedziowa pochodzi od kationu +2 utworzonego przez atom miedzi. Jest oznaczony jako Cu ²⁺. Konfiguracja elektronowa atomu miedzi to [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Kiedy tworzy się kation miedziowy, konfiguracja elektronów to [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰. Kation miedziowy powstaje, gdy dwa elektrony są usuwane z atomu miedzi, co daje atomowi ładunek elektryczny 2+. Kation miedziowy może wiązać się z dwoma anionami o stopniu utlenienia -1 lub jednym anionem o stopniu utlenienia -2. Dlatego kation miedziowy jest kationem dwuwartościowym. Związki utworzone z tym kationem obejmują:

1. Tlenek miedziowy (CuO)
2. Jodek miedziowy (CuI)
3. Siarczek miedziowy (CuS)

Jakie są podobieństwa między Cuprous i Cupric?

• Zarówno miedź, jak i miedź to kationy powstałe w wyniku utraty elektronów z atomu miedzi.
• Oba są stabilnymi kationami.
• Obie mają dodatni ładunek elektryczny.
• Oba mają taką samą masę atomową (ponieważ masa elektronu jest znikoma).

Jaka jest różnica między Cuprous i Cupric?

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Cuprous vs Cupric
Nazwą miedziawą jest kation +1 utworzony przez atom miedzi.	Nazwa miedziowa pochodzi od kationu +2 utworzonego przez atom miedzi.
Kategoria
Jony miedziawe są kationami jednowartościowymi.	Jony miedziowe są kationami dwuwartościowymi.
Konfiguracja elektronów
Konfiguracja elektronowa jonu miedziawego to [Ar] 3d 10 4s 0.	Konfiguracja elektronowa jonu miedziowego to [Ar] 3d 9 4s 0.
Elektron utracony, tworząc atom miedzi
Jon miedziawy powstaje, gdy jeden elektron zostaje utracony z atomu miedzi.	Jon miedziowy powstaje w wyniku utraty dwóch elektronów z atomu miedzi.
Stabilność
Stabilność jonów miedzi jest wysoka ze względu na d 10 konfiguracji elektronowej.	Stabilność jon miedziowy jest niska z powodu d 9 elektronów konfiguracji.
Denotacja
Jon miedziawy jest oznaczony jako Cu +1.	Jon miedziowy jest oznaczony jako Cu 2+.
Ładunek elektryczny
Jon miedziawy ma +1 ładunek elektryczny.	Jon miedziowy ma ładunek elektryczny +2.
Energia nawodnienia
Energia hydratacji jonu miedziawego jest niska w porównaniu z jonem miedziowym.	Energia hydratacji jonu miedziowego jest wysoka w porównaniu z jonem miedziawym.

Podsumowanie - Cuprous vs Cupric

Jon miedziawy i jon miedziowy to kationy utworzone z atomu miedzi w wyniku utraty elektronów. Różnica między miedzią (I) a miedzi (II) polega na tym, że miedź (II) jest kationem miedzi 1+, podczas gdy miedź (II) to kation miedziany +2