Kluczowa różnica - Cuprous vs Cupric
Stabilne kationy utworzone przez miedź, która jest elementem blokowym, to kation miedziawy i kation miedziowy. Jony miedziawy i miedziowy różnią się od siebie w oparciu o ich konfiguracje elektroniczne. Kluczowa różnica między miedzią (I) a miedzi (II) polega na tym, że miedź jest kationem miedzi 1+, podczas gdy miedź jest kationem miedzi +2.
ZAWARTOŚĆ
1. Omówienie i kluczowa różnica
2. Co to jest miedź
3. Co to jest miedź
4. Podobieństwa między miedzią i miedzią
5. Porównanie obok siebie - miedź i miedź w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest Cuprous?
Nazwą miedziawą jest kation +1 utworzony przez atom miedzi. Jest oznaczony jako Cu +1. Konfiguracja elektronowa atomu miedzi to [Ar] 3d 10 4s 1. Kiedy tworzy się kation miedziawy, konfiguracja elektronu wynosi [Ar] 3d 10 4s 0. Dlatego kation miedziawy powstaje, gdy jeden elektron jest usuwany z atomu miedzi. Ponieważ kation miedziawy może wiązać się tylko z jednym innym anionem na stopniu utlenienia -1, kation miedziawy jest znany jako kation jednowartościowy. Konfiguracja elektronowa kationu miedziawego jest bardzo stabilna. Tak więc istnieje wiele związków utworzonych przez ten kation. Poniżej przedstawiono kilka przykładów:
- Tlenek miedziawy (Cu 2 O)
- Jodek miedziawy (CuI)
- Siarczek miedziawy (Cu 2 S)
Energia hydratacji cząsteczki lub jonu to ilość energii uwalnianej, gdy jeden mol tego związku ulegnie hydratacji (rozpuszczeniu w wodzie).
Rysunek 01: Struktura atomowa miedzi
Jon miedzi ma niską energię nawilżenia w stosunku do jonów miedzi, ponieważ d 10 konfiguracja elektronowa jonów miedzi w stabilny niż d 9 elektronów konfiguracja w miedzi jonowej.
Co to jest Cupric?
Nazwa miedziowa pochodzi od kationu +2 utworzonego przez atom miedzi. Jest oznaczony jako Cu 2+. Konfiguracja elektronowa atomu miedzi to [Ar] 3d 10 4s 1. Kiedy tworzy się kation miedziowy, konfiguracja elektronów to [Ar] 3d 9 4s 0. Kation miedziowy powstaje, gdy dwa elektrony są usuwane z atomu miedzi, co daje atomowi ładunek elektryczny 2+. Kation miedziowy może wiązać się z dwoma anionami o stopniu utlenienia -1 lub jednym anionem o stopniu utlenienia -2. Dlatego kation miedziowy jest kationem dwuwartościowym. Związki utworzone z tym kationem obejmują:
- Tlenek miedziowy (CuO)
- Jodek miedziowy (CuI)
- Siarczek miedziowy (CuS)
Jakie są podobieństwa między Cuprous i Cupric?
- Zarówno miedź, jak i miedź to kationy powstałe w wyniku utraty elektronów z atomu miedzi.
- Oba są stabilnymi kationami.
- Obie mają dodatni ładunek elektryczny.
- Oba mają taką samą masę atomową (ponieważ masa elektronu jest znikoma).
Jaka jest różnica między Cuprous i Cupric?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Cuprous vs Cupric |
|
| Nazwą miedziawą jest kation +1 utworzony przez atom miedzi. | Nazwa miedziowa pochodzi od kationu +2 utworzonego przez atom miedzi. |
| Kategoria | |
| Jony miedziawe są kationami jednowartościowymi. | Jony miedziowe są kationami dwuwartościowymi. |
| Konfiguracja elektronów | |
| Konfiguracja elektronowa jonu miedziawego to [Ar] 3d 10 4s 0. | Konfiguracja elektronowa jonu miedziowego to [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Elektron utracony, tworząc atom miedzi | |
| Jon miedziawy powstaje, gdy jeden elektron zostaje utracony z atomu miedzi. | Jon miedziowy powstaje w wyniku utraty dwóch elektronów z atomu miedzi. |
| Stabilność | |
| Stabilność jonów miedzi jest wysoka ze względu na d 10 konfiguracji elektronowej. | Stabilność jon miedziowy jest niska z powodu d 9 elektronów konfiguracji. |
| Denotacja | |
| Jon miedziawy jest oznaczony jako Cu +1. | Jon miedziowy jest oznaczony jako Cu 2+. |
| Ładunek elektryczny | |
| Jon miedziawy ma +1 ładunek elektryczny. | Jon miedziowy ma ładunek elektryczny +2. |
| Energia nawodnienia | |
| Energia hydratacji jonu miedziawego jest niska w porównaniu z jonem miedziowym. | Energia hydratacji jonu miedziowego jest wysoka w porównaniu z jonem miedziawym. |
Podsumowanie - Cuprous vs Cupric
Jon miedziawy i jon miedziowy to kationy utworzone z atomu miedzi w wyniku utraty elektronów. Różnica między miedzią (I) a miedzi (II) polega na tym, że miedź (II) jest kationem miedzi 1+, podczas gdy miedź (II) to kation miedziany +2
