Środek utleniający vs środek redukujący
Reakcje utleniania i redukcji są ze sobą połączone. W przypadku utlenienia jednej substancji następuje redukcja innej substancji. Dlatego te reakcje są wspólnie określane jako reakcje redoks. Pierwotnie reakcje utleniania zidentyfikowano jako reakcje, w których uczestniczy gazowy tlen. Tam tlen łączy się z inną cząsteczką, tworząc tlenek. W tej reakcji tlen ulega redukcji, a druga substancja ulega utlenieniu. Zatem w zasadzie reakcja utleniania polega na dodaniu tlenu do innej substancji. Na przykład w następującej reakcji wodór ulega utlenieniu, a zatem atom tlenu został dodany do wodoru tworzącego wodę.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Innym sposobem opisania utleniania jest utrata wodoru. Innym alternatywnym podejściem do opisu utleniania jest utrata elektronów. Takie podejście można wykorzystać do wyjaśnienia reakcji chemicznych, w których nie widać tworzenia się tlenków ani utraty wodoru. Tak więc, nawet gdy nie ma tlenu, możemy wyjaśnić utlenianie za pomocą tego podejścia.
Środek utleniający
Zgodnie z powyższymi przykładami, utleniacz lub utleniacz można zdefiniować jako środek, który usuwa elektrony z innej substancji w reakcji redoks. Ponieważ usuwa elektrony, inna substancja będzie miała wyższy stopień utlenienia niż reagent. Następnie środek utleniający ulega redukcji. Na przykład w następującej reakcji magnez przekształcił się w jony magnezu. Ponieważ magnez stracił dwa elektrony, uległ utlenieniu, a utleniaczem jest gazowy chlor.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
W powyższej reakcji pomiędzy wodorem i tlenem, utleniaczem jest tlen. Tlen jest dobrym utleniaczem w reakcjach. Ponadto nadtlenek wodoru, kwas siarkowy, kwas azotowy, halogeny, związki nadmanganianowe i odczynnik Tollena to niektóre z powszechnych utleniaczy.
Środek redukujący
Redukcja jest przeciwieństwem utleniania. Jeśli chodzi o przenoszenie tlenu, w reakcjach redukcji tlenki są tracone. Jeśli chodzi o przenoszenie wodoru, reakcje redukcji zachodzą, gdy pozyskuje się wodór. Na przykład w powyższym przykładzie między metanem a tlenem ilość tlenu zmniejszyła się, ponieważ uzyskał wodór. Jeśli chodzi o przenoszenie elektronów, redukcja zyskuje elektrony. Zatem zgodnie z powyższym przykładem chlor jest redukowany.
Środek redukujący to substancja, która przekazuje elektrony innej substancji w reakcji redoks. W ten sposób druga substancja ulega redukcji, a środek redukujący zostaje utleniony. Silne środki redukujące mają zdolność łatwego oddawania elektronów. Kiedy promień atomowy jest duży, słabnie przyciąganie między jądrem a elektronami walencyjnymi; dlatego większe atomy są dobrymi środkami redukującymi. Ponadto dobre środki redukujące mają niską elektroujemność i małe energie jonizacji. Borowodorek sodu, wodorek litowo-glinowy, kwas mrówkowy, kwas askorbinowy, amalgamat sodu i amalgamat cynkowo-rtęciowy to tylko niektóre z powszechnych środków redukujących.
Środek utleniający vs środek redukujący
